復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)常見的一種反應(yīng)類型，它有這樣一種規(guī)律：一種酸與另一種相對較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽。
（1）已知酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篐₂SO₄＞H₂SO₃＞H₂S＞H₂CO₃＞HClO
①寫出向NaClO溶液中通入少量CO₂的化學(xué)方程式

CO₂+2NaClO+H₂O=2HClO+Na₂CO₃

CO₂+2NaClO+H₂O=2HClO+Na₂CO₃

。
②將混有CO₂氣體的SO₂氣體通入飽和NaHSO₃溶液，

不能

不能

 （填“能”或“不能”）除CO₂氣體。
（2）復(fù)分解反應(yīng)從形式上看，是一種相互交換成分的反應(yīng)，在有機(jī)反應(yīng)中，也有相類似形式的反應(yīng)-“烯烴復(fù)分解”反應(yīng)

如果用重氫（元素符號為D）標(biāo)記過的烯烴CD₃CD=CDCD₃和烴CH₃CH=CHCH₃進(jìn)行反應(yīng)，其化學(xué)方程式是CD₃CD=CDCD₃+CH₃CH=CHCH₃=2

CD₃CD=CHCH₃（或CH₃CH=CDCD₃）

CD₃CD=CHCH₃（或CH₃CH=CDCD₃）

（3）復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循向生成沉淀、氣體、難電離的方向進(jìn)行。
①甲同學(xué)認(rèn)為CuSO₄+H₂S=H₂SO₄+CuS↓不能發(fā)生，因?yàn)檫`背了“較強(qiáng)酸制較弱酸”的原則，他的觀點(diǎn)是錯(cuò)誤的，因?yàn)镃uS

難溶于水

難溶于水

。
②乙同學(xué)認(rèn)為，H₂SO₃酸性弱于HNO₃，SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但經(jīng)過實(shí)驗(yàn)探究發(fā)現(xiàn)，有白色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
3SO₂+3Ba（NO₃）₂+2

H₂O

H₂O

=3

BaSO₄

BaSO₄

↓+

2

2

NO↑+4HNO₃