金屬在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。
（1）一塊鐵錠可以鍛打成為一把鐵刀，利用了鐵的 延展延展性和導(dǎo)熱性。
（2）鐵在潮濕空氣中很容易生銹，可用鹽酸除鐵銹，化學(xué)方程式為 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。鋁抗腐蝕性能強，原因是 鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化。
（3）往含有AgNO3、Cu（NO3）2和A1（NO3）3的廢液中加入一定量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液甲和固體乙。請回答：
①向濾液中加入稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，請寫出加入鋅粉后一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。 Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2AgZn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag。
②若加入鋅粉質(zhì)量和過濾出的固體乙質(zhì)量相等，固體乙中一定存在的金屬有 銀、銅銀、銅。
（4）如圖為CO還原Fe2O3的微型裝置圖。B處V形管內(nèi)的溶液變渾濁，A處化學(xué)方程式為 Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2；尾氣中一定存在的氣體是 一氧化碳一氧化碳。
（5）用1000t含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵質(zhì)量是多少？（結(jié)果取整數(shù)）
高溫
高溫
【答案】延展；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化；Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag；銀、銅；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；一氧化碳
高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：24引用：1難度：0.6
相似題
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1．某化學(xué)興趣小組用以下裝置探究煉鐵的原理．
（1）加熱Fe2O3之前要先通一會兒CO，目的是．
（2）方框中連接的是C和D，導(dǎo)管接口的連接順序為a→（?。?!--BA-->?。?!--BA-->?。?，如果導(dǎo)管連接錯誤，后果是．
（3）玻璃管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，用這種方法“煉”得的鐵與工業(yè)上煉出的生鐵在組成上的最大區(qū)別是．發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：198引用：5難度：0.3 -
2．如圖是某化學(xué)課外學(xué)習(xí)小組設(shè)計的探究工業(yè)煉鐵原理及產(chǎn)物驗證的實驗，其中A裝置的作用是將二氧化碳和炭粉在高溫下轉(zhuǎn)化為一氧化碳，看圖回答下列問題：
（1）寫出裝置A玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）寫出裝置B玻璃管中的實驗現(xiàn)象，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；氧化鐵在該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。
（3）實驗過程中，應(yīng)先點燃裝置中的酒精噴燈。
（4）要驗證B中產(chǎn)生的氣體，還需要在A、B之間增加裝置（填“D”或“E”）。
（5）整套裝置還有一個明顯的不足之處是：。發(fā)布：2024/12/25 14:0:2組卷：146引用：2難度：0.8 -
3．一氧化碳還原氧化鐵的微型實驗裝置如圖所示，請回答下列問題：
（1）寫出A處反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（2）B處澄清石灰水的作用是。發(fā)布：2024/12/25 12:30:1組卷：51引用：3難度：0.8
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