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將金屬R(化合價為+2價)的粉末放入盛有硝酸銅和硝酸銀的混合溶液的燒杯中,充分反應后過濾,得到固體甲和溶液乙,若反應前后燒杯中溶液的質(zhì)量不變,則:
(1)R可能是什么金屬并說明原因
R可能是鋅,鋅與硝酸銅反應生成銅,固體質(zhì)量減小,鋅與硝酸銀反應生成銀,固體質(zhì)量增加,當固體增加質(zhì)量與固體減小質(zhì)量相等時,反應前后燒杯中溶液的質(zhì)量不變
R可能是鋅,鋅與硝酸銅反應生成銅,固體質(zhì)量減小,鋅與硝酸銀反應生成銀,固體質(zhì)量增加,當固體增加質(zhì)量與固體減小質(zhì)量相等時,反應前后燒杯中溶液的質(zhì)量不變
。
(2)分析固體甲的成分
肯定有銅和銀,可能有鋅
肯定有銅和銀,可能有鋅
。
(3)寫出上述的其中一個化學方程式
R+2AgNO3=R(NO32+2Ag或R+Cu(NO32=R(NO32+Cu
R+2AgNO3=R(NO32+2Ag或R+Cu(NO32=R(NO32+Cu
。

【答案】R可能是鋅,鋅與硝酸銅反應生成銅,固體質(zhì)量減小,鋅與硝酸銀反應生成銀,固體質(zhì)量增加,當固體增加質(zhì)量與固體減小質(zhì)量相等時,反應前后燒杯中溶液的質(zhì)量不變;肯定有銅和銀,可能有鋅;R+2AgNO3=R(NO32+2Ag或R+Cu(NO32=R(NO32+Cu
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/12/25 15:0:2組卷:20引用:3難度:0.6
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