當(dāng)前位置： 2018-2019學(xué)年廣東省惠州一中高一（下）開學(xué)化學(xué)試卷> 試題詳情

某實(shí)驗(yàn)小組采用刻蝕廢波（主要合CuCl₂、FeCl₃、FeCl₂、HCl）制取Cu和Cu₂Cl₂，實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：Cu₂Cl₂是白色固體，微溶于水，難溶于乙醇，受潮后在空氣中易被迅速氧化。
（1）“預(yù)處理“時(shí)，需用Na₂CO₃調(diào)節(jié)溶液至微酸性而不是堿性，其原因是
防止銅離子形成沉淀
防止銅離子形成沉淀

（2）“還原Ⅰ”需在80℃條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為
水浴加熱
水浴加熱

（3）“還原Ⅱ”中，Cu²⁺參與反應(yīng)的離子方程式為
2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O=Cu₂Cl₂↓+SO₄^2-+2H⁺
2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O=Cu₂Cl₂↓+SO₄^2-+2H⁺

（4）“攪拌”時(shí)加入NaCl粉末的作用是
Cu₂Cl₂微溶于水，增大Cl^-濃度，有利于Cu₂Cl₂析出
Cu₂Cl₂微溶于水，增大Cl^-濃度，有利于Cu₂Cl₂析出

（5）“過濾Ⅱ”得到Cu₂Cl₂的需用無水乙醇洗滌，并在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2小時(shí)，冷卻，密封包裝。于70℃真空干燥的目的是
加快乙醇和水的揮發(fā)，防止Cu₂Cl₂被空氣氧化
加快乙醇和水的揮發(fā)，防止Cu₂Cl₂被空氣氧化

（6）①請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從“過濾Ⅰ”所得濾渣中獲取Cu的實(shí)驗(yàn)方案：
稀硫酸加到濾渣中，攪拌，充分反應(yīng)至無氣體產(chǎn)生為止，過濾并用蒸餾水洗滌2～3次，低溫烘干
稀硫酸加到濾渣中，攪拌，充分反應(yīng)至無氣體產(chǎn)生為止，過濾并用蒸餾水洗滌2～3次，低溫烘干
（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀硫酸、稀硝酸、蒸餾水）。
②現(xiàn)欲測(cè)定途徑a、b回收銅元素的回收率比，請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)力方案：
取兩份相同體積的預(yù)處理后的水樣
取兩份相同體積的預(yù)處理后的水樣
，分別按途徑a、b制取Cu和Cu₂Cl₂，測(cè)z得Cu的質(zhì)量為m₁g,Cu₂Cl₂的質(zhì)量為m₂g,則途徑a、b銅素的回收率比為
199m₁：128m₂
199m₁：128m₂
（銅元素回收率=產(chǎn)品中銅元素質(zhì)量/廢液中銅元素的質(zhì)量×100%）

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．

【答案】防止銅離子形成沉淀；水浴加熱；2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O=Cu₂Cl₂↓+SO₄^2-+2H⁺；Cu₂Cl₂微溶于水，增大Cl^-濃度，有利于Cu₂Cl₂析出；加快乙醇和水的揮發(fā)，防止Cu₂Cl₂被空氣氧化；稀硫酸加到濾渣中，攪拌，充分反應(yīng)至無氣體產(chǎn)生為止，過濾并用蒸餾水洗滌2～3次，低溫烘干；取兩份相同體積的預(yù)處理后的水樣；199m₁：128m₂

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：50引用：3難度：0.5

相似題

1．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe₂O₃形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO₄（反應(yīng)條件略）。

活化硫鐵礦還原Fe³⁺的主要反應(yīng)為：FeS₂+7Fe₂（SO₄）₃+8H₂O=15FeSO₄+8H₂SO₄，不考慮其它反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H₂SO₄與Fe₂O₃反應(yīng)的離子方程式是

。
（2）檢驗(yàn)第II步中Fe³⁺是否完全還原，應(yīng)選擇

（填字母編號(hào)）。
A．KMnO₄溶液 B．K₃[Fe（CN）₆]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO₃調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO₃的離子方程式為

；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時(shí)Fe²⁺不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是

。
（4）FeSO₄在一定條件下可制得FeS₂（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS₂中S元素的化合價(jià)為

。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS₂=Fe+2Li₂S，正極反應(yīng)式是

。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe₂O₃，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程，第III步應(yīng)加入FeCO₃

kg。
發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5
解析
2．正丁醚制備原理為2CH₃CH₂CH₂CH₂OH
濃
H
2
S
O
4
135
℃
CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O。
實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖：
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ.在三頸燒瓶中，加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石，按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預(yù)先加水至支管處，小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應(yīng)物微沸，回流分水。
Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中混合，充分搖振靜置分層后棄去水層，粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl₂溶液洗滌，然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中，蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）儀器B的名稱為

。
（2）分水器使用前

（填“需要”或“不需要”）檢漏，步驟Ⅰ中的X的范圍為

（填序號(hào)）。
A.0～1
B.1～2
C.2～3
（3）已知正丁醚難溶于水，正丁醇微溶于水，易溶于醚，分水器在本實(shí)驗(yàn)中的可能作用是

（填序號(hào)）。
A.移走生成物水，同時(shí)讓正丁醇、正丁醚回到反應(yīng)瓶，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實(shí)驗(yàn)過程中分水器內(nèi)會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，當(dāng)分水器全部被水充滿時(shí)，停止反應(yīng)
（4）簡(jiǎn)述步驟Ⅱ中反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中的混合方法：

。
（5）本實(shí)驗(yàn)粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH，用飽和CaCl₂溶液洗滌是除去殘留的正丁醇，能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl₂溶液洗滌？

（填“能”或“不能”），理由是

。
（6）最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為

%（保留兩位小數(shù)）。
發(fā)布：2024/12/24 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.5
解析

3．四溴化鈦（TiBr₄）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)：38.3℃，沸點(diǎn)233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO₂+C+2Br₂

高溫

TiBr₄+CO₂來制備TiBr₄，裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?br />

A．開始反應(yīng)時(shí)，活塞的狀態(tài)為K₁關(guān)閉，K₂，K₃打開

B．為防止連接管堵塞，反應(yīng)過程中需微熱連接管

C．為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模琣應(yīng)連接盛有NaOH溶液的洗氣裝置

D．反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入CO₂排出裝置中殘留的四溴化鈦及溴蒸氣

發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5

解析

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