石灰石主要成分碳酸鈣（CaCO3）大量用于建筑材料、工業(yè)的原料。為研究石灰石的性質和含量，興趣小組進行如下探究。
【實驗步驟】
興趣小組為探究石灰石高溫能分解，取石灰石在酒精燈（酒精化學式為C2H5OH）的火焰上加熱2min（假設雜質加熱時不發(fā)生變化），探究過程如圖1所示。
【實驗分析】
（1）圖甲加熱石灰石時酒精燈上加網罩的目的是 聚攏火焰提高溫度聚攏火焰提高溫度。
（2）圖甲實驗加熱石灰石時，在火焰上方倒扣一個用澄清石灰水潤濕的燒杯，石灰水變渾濁，出現渾濁的化學方程式為 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2OCa（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。此實驗能否推斷石灰石煅燒產生二氧化碳，并說明理由：不能，酒精燃燒也會生成二氧化碳，也使澄清石灰水變渾濁不能，酒精燃燒也會生成二氧化碳，也使澄清石灰水變渾濁。
（3）興趣小組向圖乙中逐滴滴入稀鹽酸，至紅色恰好褪去，輕輕晃動試管，溶液自下而上又變?yōu)榧t色。解釋產生上述現象的原因：氫氧化鈣與鹽酸反應，酚酞紅色褪去；氫氧化鈣微溶于水，晃動，氫氧化鈣又繼續(xù)溶解，溶液呈堿性，使酚酞變紅氫氧化鈣與鹽酸反應，酚酞紅色褪去；氫氧化鈣微溶于水，晃動，氫氧化鈣又繼續(xù)溶解，溶液呈堿性，使酚酞變紅。
（4）為檢驗圖甲實驗中的石灰石部分分解，設計實驗：取加熱后的石灰石進行研磨，將研細后的粉末少許于試管中，滴入稀鹽酸，有氣體產生滴入稀鹽酸，有氣體產生（補充完整實驗方案）。
【注意：若答對以下小題獎勵3分，試卷總分不超過40分】
【實驗拓展】
（5）為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，利用氣密性良好的圖2所示裝置進行實驗。
首先夾緊止水夾，然后將足量的稀鹽酸注入錐形瓶中，待不再有氣泡產生時，打開止水夾，通入一段時間N2。請回答下列問題。（假設石灰石樣品中的其他成分不與稀鹽酸反應，并忽略空氣中各成分對實驗的影響）。
①B裝置中濃硫酸所起的作用是 除去二氧化碳中的水蒸氣除去二氧化碳中的水蒸氣。
②若實驗前稱量石灰石樣品的質量為mg,反應前稱得C裝置質量為ag,完全反應后稱得C裝置的質量為bg,請計算石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為 25（b-a）11m×100%25（b-a）11m×100%。
③待不再有氣泡產生時，打開止水夾，通入一段時間N2的目的是 排出殘留在裝置內的二氧化碳，使二氧化碳被C裝置內的濃氫氧化鈉溶液全部吸收排出殘留在裝置內的二氧化碳，使二氧化碳被C裝置內的濃氫氧化鈉溶液全部吸收。
25
（
b
-
a
）
11
m
25
（
b
-
a
）
11
m
【答案】聚攏火焰提高溫度；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；不能，酒精燃燒也會生成二氧化碳，也使澄清石灰水變渾濁；氫氧化鈣與鹽酸反應，酚酞紅色褪去；氫氧化鈣微溶于水，晃動，氫氧化鈣又繼續(xù)溶解，溶液呈堿性，使酚酞變紅；滴入稀鹽酸，有氣體產生；除去二氧化碳中的水蒸氣；×100%；排出殘留在裝置內的二氧化碳，使二氧化碳被C裝置內的濃氫氧化鈉溶液全部吸收
25
（
b
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a
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11
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15難度：0.5
相似題
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1．碳酸氫鈉是一種應用廣泛的鹽，化學小組對其進行了探究。
（1）NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na+和（填離子符號）構成，醫(yī)療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過多癥，反應的化學方程式為。
【提出問題】實驗室中如何制取少量NaHCO3？
【查閱資料】
材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。△
材料二：研究發(fā)現，NaHCO3溶于水時吸收熱量，Na2CO3溶于水時放出熱量。
【實驗制備】根據侯氏制堿原理設計如圖1所示裝置制取NaHCO3。
反應結束后，將試管中的混合物過濾洗滌，低溫烘干得白色固體。
（2）燒杯中冰水的作用是。
（3）能進一步確認該白色固體是NaHCO3的實驗方案是（須用到的儀器和藥品：試管、溫度計、水）。
（4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數據的原因可能是。
【性質探究】
常溫下，取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料三NaHCO3溶于水后，少量的能同時發(fā)生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-；HCO-3
變化②：→HCO-3+H+。CO2-3
材料四：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數目的相對大小有關。常溫下，當單位體積溶液中OH-的數目大于H+的數目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
（5）NaHCO3溶液顯（填“酸”“堿”或“中”）性，結合材料三、四從微觀角度說明原因：。
（6）根據本實驗，下列說法錯誤的是（填字母）。
a.pH＜6.68時生成的無色氣體為CO2
b.從0～30s,單位體積溶液中H+數目不斷增大
c.不能用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：547引用：4難度：0.5 -
2．關于鹽的性質研究是一項重要的課題，某興趣小組以“探究碳酸氫鈉的性質”為主題開展項目式學習。
【任務一】認識碳酸氫鈉
（1）下列關于碳酸氫鈉的說法正確的是。
A.碳酸氫鈉是由Na+和構成HCO-3
B.碳酸氫鈉俗稱純堿
C.碳酸氫鈉醫(yī)療上能用于治療胃酸過多癥
D.碳酸氫鈉難溶于水
【任務二】探究碳酸氫鈉的性質
（2）探究碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：興趣小組取適量碳酸氫鈉粉末于甲試管中，加入稀鹽酸，如圖1所示，觀察到甲試管中有氣泡產生，乙中，說明碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應生成CO2，寫出試管甲中反應的化學方程式。
（3）探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：用酒精燈充分加熱玻璃管，如圖2所示。
資料：無水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍色
①發(fā)現玻璃管內無水硫酸銅變藍，紫色石蕊溶液變紅，說明碳酸氫鈉受熱易分解，且有和二氧化碳生成。
②實驗后興趣小組同學猜想玻璃管A處固體產物僅是Na2CO3而不含有NaOH，請設計實驗證明（寫出具體步驟和現象）：。
（4）常溫下，興趣小組同學取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料一：NaHCO3溶于水后，少量的能同時發(fā)生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-HCO-3
變化②：→HCO-3+H+CO2-3
材料二：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數目的相對大小有關。常溫下，當單位體積溶液中OH-的數目大于H+的數目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數目越大，溶液的pH越小。
①根據上述實驗可知NaHCO3溶液顯堿性，結合材料一、二從微觀角度說明原因：。
②根據本實驗，可知從0～30s,單位體積溶液中H+數目不斷（填“增大”或“減小”）。發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：87難度：0.4 -
3．興趣小組的同學對金屬的某些性質進行相關探究。
【實驗回顧】用圖甲所示裝置制取氫氣。
（1）鋅與稀硫酸反應。化學方程式為。
（2）可用排水法收集氫氣的原因是。
（3）在金屬活動性順序里，金屬能否置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，判斷依據是。
【發(fā)現問題】小路同學為驗證上述“判斷依據”，將純鋅片和純銅片插入稀硫酸中，實驗過程中偶然將兩種金屬觸碰（如圖乙），發(fā)現銅片表面產生了氣泡。經檢驗，產生的氣體仍是氫氣。
【提出問題】圖乙中哪種金屬參與了反應？該反應的原理是什么？
【進行實驗】在老師指導下，小路同學設計并進行了如下實驗：
步驟1：另取純鋅片和純銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中（如圖丙），觀察現象；
步驟2：用導線將純鋅片和純銅片連接，并在兩金屬片之間串聯一個電流表（如圖?。^察現象。
（4）步驟1觀察到的現象是。
【分析解釋】圖戊為步驟2的微觀原理示意圖（提示：圖中的e-表示電子）。
（5）氫氣是由（填“鋅片”或“銅片”）與稀硫酸反應產生的。
（6）請根據圖示，從微觀角度描述在銅片表面產生氫氣的過程。
【反思拓展】
（7）若按己圖進行實驗，電流表指針發(fā)生偏轉。則石墨碳棒上（填“有”或“沒有”）氣泡產生。
（8）若將己圖中稀硫酸換成硫酸銅溶液，電流表指針也發(fā)生偏轉。則（填“鋅片”或“石墨碳棒”）上會出現紅色固體。
【延伸應用】
（9）一般情況下，兩種活動性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時，活動性強的金屬首先被腐蝕。造船工業(yè)為了避免輪船的鋼鐵外殼被腐蝕，通常在輪船外殼鑲嵌的金屬是（填字母）。
A．銀塊
B．銅塊
C．錫塊
D．鋅塊發(fā)布：2024/12/25 12:0:1組卷：81引用：3難度：0.5
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