實(shí)驗(yàn)室由硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃）制備軟磁性材料α-Fe₂O₃。主要轉(zhuǎn)化流程如圖：

（1）制綠礬.燒渣到綠礬的工藝中涉及“酸浸”“還原”“除雜”“結(jié)晶”等實(shí)驗(yàn)流程。
①酸浸。寫出燒渣酸浸時Fe₂O₃與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

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②還原。向“酸浸”后的溶液中加入過量鐵粉，使Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe²⁺。該過程除生成Fe²⁺外，還會生成

H₂

H₂

（填化學(xué)式）；檢驗(yàn)Fe³⁺是否還原完全的實(shí)驗(yàn)操作是

取少量清液，向其中滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色是否呈血紅色

取少量清液，向其中滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色是否呈血紅色

。
③除雜。向“還原”后濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH為

5≤pH＜5.8

5≤pH＜5.8

，使Al³⁺除去完全。[已知：pH=5時Al（OH）₃沉淀完全，pH=5.8時Fe（OH）₂開始沉淀]
④結(jié)晶。結(jié)合圖1所示的綠礬溶解度曲線，補(bǔ)充完整獲得FeSO₄?7H₂O晶體的實(shí)驗(yàn)操作。向FeSO₄溶液中再加入稀硫酸酸化，

加熱濃縮得到60℃飽和溶液，冷卻（至0℃）結(jié)晶

加熱濃縮得到60℃飽和溶液，冷卻（至0℃）結(jié)晶

，過濾，少量冰水洗滌，低溫干燥，得到FeSO₄?7H₂O晶體。
（2）制FeCO₃。將FeSO₄溶液與氨水—NH₄HCO₃混合溶液中的一種加入到三頸瓶中（裝置見圖2），通過分液漏斗緩慢滴加另一種溶液，充分反應(yīng)，過濾。
①分液漏斗中的溶液是

氨水—NH₄HCO₃混合溶液

氨水—NH₄HCO₃混合溶液

；生成FeCO₃的離子方程式為

Fe²⁺+NH₃?H₂O+

HCO

-

3

=FeCO₃↓+

NH

+

4

+H₂O

Fe²⁺+NH₃?H₂O+

HCO

-

3

=FeCO₃↓+

NH

+

4

+H₂O

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②生成的FeCO₃沉淀需“洗滌完全”，檢驗(yàn)方法是

取最后一次洗滌液少許置于試管中，加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl₂溶液，若無白色沉淀生成，說明沉淀洗滌干凈

取最后一次洗滌液少許置于試管中，加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl₂溶液，若無白色沉淀生成，說明沉淀洗滌干凈

。
（3）制α-Fe₂O₃。將純凈的FeCO₃放入管式爐內(nèi)煅燒2h,獲得產(chǎn)品α-Fe₂O₃。圖3為其他條件相同時不同煅燒溫度對產(chǎn)品中Fe₂O₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響。當(dāng)煅燒溫度高于800℃時，產(chǎn)品中Fe₂O₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高，其可能原因是

部分Fe₂O₃分解生成Fe₃O₄（或FeO）

部分Fe₂O₃分解生成Fe₃O₄（或FeO）

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