當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年黑龍江省哈爾濱九中高三（上）月考化學(xué)試卷（10月份）> 試題詳情

甲醇（CH₃OH）是一種用途廣泛的基礎(chǔ)有機(jī)原料和優(yōu)質(zhì)燃料。
（1）甲醇可以在銅做催化劑的條件下直接氧化成甲醛（HCHO）
①基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為
，其核外電子共占據(jù)
7
7
個(gè)能級(jí)。
②甲醛中碳原子的雜化方式為
sp³、sp²
sp³、sp²
，其組成元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?
H、C、O
H、C、O
。
（2）在一定條件下，甲醇（沸點(diǎn)64.7℃）可轉(zhuǎn)化為乙酸甲酯（CH₃COOCH₃，沸點(diǎn)57.1℃）。
①一個(gè)乙酸甲酯分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為
10：1
10：1
。
②甲醇與乙酸甲酯的混合物因沸點(diǎn)接近而不易分離，工業(yè)上用蒸餾的方法分離二者時(shí)常先加適量水，理由為
乙酸甲酯不易與水形成氫鍵，而甲醇易與水形成氫鍵使甲醇沸點(diǎn)升高，使得乙酸甲酯容易從混合物中蒸出
乙酸甲酯不易與水形成氫鍵，而甲醇易與水形成氫鍵使甲醇沸點(diǎn)升高，使得乙酸甲酯容易從混合物中蒸出
。
（3）由AgNO₃制備的[Ag（NH₃）₂]OH可用于檢驗(yàn)醛基。[Ag（NH₃）₂]OH中配位原子為
N
N
，
NO
-
3
的空間構(gòu)型為
平面三角形
平面三角形
。
（4）銀晶體中存在的作用力為
金屬鍵
金屬鍵
，圖中銀晶胞的邊長(zhǎng)為apm,該晶胞中Ag的配位數(shù)為
12
12
；晶胞密度為
4
×
108
N
A
×
a
3
×
1
0
-
30
4
×
108
N
A
×
a
3
×
1
0
-
30
g?cm^-3（用含a、N_A的代數(shù)式表示）。

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；原子核外電子排布；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．

【答案】

；7；sp³、sp²；H、C、O；10：1；乙酸甲酯不易與水形成氫鍵，而甲醇易與水形成氫鍵使甲醇沸點(diǎn)升高，使得乙酸甲酯容易從混合物中蒸出；N；平面三角形；金屬鍵；12；

108

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：1難度：0.6

相似題

1．（1）已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型，MgO晶胞中Mg²⁺的配位數(shù)為

；與O^2-距離最近的O^2-有

個(gè)，某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，請(qǐng)指出其中錯(cuò)誤的是

（2）鋁單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，原子之間相對(duì)位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．

若已知鋁原子半徑為d cm,N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，鋁的摩爾質(zhì)量為M g/mol,則該晶體的密度可表示為

g/cm³．（填化簡(jiǎn)結(jié)果）．
（3）氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁；氫的規(guī)模化儲(chǔ)運(yùn)是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵．氨硼烷化合物（NH₃BH₃）是最近密切關(guān)注的一種新型化學(xué)氫化物儲(chǔ)氫材料．請(qǐng)寫出含有配位鍵（用“一”表示）的氨硼烷的結(jié)構(gòu)式

；與氨硼烷互為等電子體的有機(jī)小分子是

（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：54引用：1難度：0.3
解析
2．文藝復(fù)興時(shí)期，群青顏料曾用在許多著名的油畫上，當(dāng)時(shí)群青顏料是由貴重的青金石研磨制成的。青金石是指堿性鋁硅酸鹽礦物，其中含鈉、鋁、硅、硫、氯、氧等元素。
（1）硅元素基態(tài)原子的價(jià)電子規(guī)道表示式為

。
（2）第四周期中，與鋁未成對(duì)電子數(shù)相同的金屬元素有

種。
（3）Na⁺和Ne互為等電子體，電離能I₂（Na）

I₁（Ne）＞（填（填“＞”或“＜”）
（4）①已知氯有多種含氧酸，其電離平衡常數(shù)如表：

化學(xué)式 HClO₄ HClO₃ HClO₂ HClO

Ka 1×10¹⁰ 1×10¹ 1×10^-2 1×10^-5

HClO₄的結(jié)構(gòu)式為

HClO₃中Cl原子的雜化軌道類型為

。
HClO₂中含有的共價(jià)鍵類型為

。以上幾種含氧酸的酸性不同，其原因?yàn)?!--BA-->

（從分子結(jié)構(gòu)的角度）。
②氫鹵酸（HX）的電離過程如圖?！鱄₁和△H₂的遞變規(guī)律 HF＞HCl＞HBr＞HI，其中△H₁ （HF）特別大的原因?yàn)?!--BA-->

，影響△H₂遞變的因素為

。
（5）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，晶胞參數(shù)a=qnm,鋁的摩爾質(zhì)量為Mgg?mol^-1，原子半徑為rpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A．則鋁單質(zhì)的密度為

g?cm^-3（列式即可，下同）鋁晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為

。
發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.4
解析
3．Q、R、X、Y、Z是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Q的基態(tài)原子最外層s軌道和p軌道電子數(shù)相等；R的一種氫化物是常見的堿性氣體；X在同周期元素中，其氧化物的水化物是最強(qiáng)的堿；Y的一種氧化物能使品紅溶液褪色；Z的最高價(jià)氧化物的水化物是最強(qiáng)的酸．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）R位于元素周期表中第

周期，第

族．
（2）Q形成的最高價(jià)氧化物分子是

（填“極性”或“非極性”）分子，中心原子的雜化軌道類型是

．
（3）Y、Z的氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是

（填氫化物的化學(xué)式）．
（4）X單質(zhì)的晶體的晶胞示意圖是

（填字母編號(hào)）．

（5）Y的最高價(jià)含氧酸根Y₂O₈^2-中，Y和Y之間有一過氧鍵，該酸根具有極強(qiáng)的氧化性，在Ag⁺的催化下，能將酸性介質(zhì)中的Mn²⁺氧化成MnO₄^-，而Y的價(jià)態(tài)不變，該反應(yīng)的離子方程式是

．
發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.5
解析

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化學(xué)式	HClO₄	HClO₃	HClO₂	HClO
Ka	1×10¹⁰	1×10¹	1×10^-2	1×10^-5