甲醇（CH3OH）是一種用途廣泛的基礎(chǔ)有機(jī)原料和優(yōu)質(zhì)燃料。
（1）甲醇可以在銅做催化劑的條件下直接氧化成甲醛（HCHO）
①基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為 
，其核外電子共占據(jù) 77個(gè)能級(jí)。
②甲醛中碳原子的雜化方式為 sp3、sp2sp3、sp2，其組成元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?H、C、OH、C、O。
（2）在一定條件下，甲醇（沸點(diǎn)64.7℃）可轉(zhuǎn)化為乙酸甲酯（CH3COOCH3，沸點(diǎn)57.1℃）。
①一個(gè)乙酸甲酯分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為 10：110：1。
②甲醇與乙酸甲酯的混合物因沸點(diǎn)接近而不易分離，工業(yè)上用蒸餾的方法分離二者時(shí)常先加適量水，理由為 乙酸甲酯不易與水形成氫鍵，而甲醇易與水形成氫鍵使甲醇沸點(diǎn)升高，使得乙酸甲酯容易從混合物中蒸出乙酸甲酯不易與水形成氫鍵，而甲醇易與水形成氫鍵使甲醇沸點(diǎn)升高，使得乙酸甲酯容易從混合物中蒸出。
（3）由AgNO3制備的[Ag（NH3）2]OH可用于檢驗(yàn)醛基。[Ag（NH3）2]OH中配位原子為 NN，NO-3的空間構(gòu)型為 平面三角形平面三角形。
（4）銀晶體中存在的作用力為 金屬鍵金屬鍵，圖中銀晶胞的邊長(zhǎng)為apm,該晶胞中Ag的配位數(shù)為 1212；晶胞密度為 4×108NA×a3×10-304×108NA×a3×10-30g?cm-3（用含a、NA的代數(shù)式表示）。
NO
-
3
4
×
108
N
A
×
a
3
×
1
0
-
30
4
×
108
N
A
×
a
3
×
1
0
-
30
【答案】；7；sp3、sp2；H、C、O；10：1；乙酸甲酯不易與水形成氫鍵，而甲醇易與水形成氫鍵使甲醇沸點(diǎn)升高，使得乙酸甲酯容易從混合物中蒸出；N；平面三角形；金屬鍵；12；
；7；sp3、sp2；H、C、O；10：1；乙酸甲酯不易與水形成氫鍵，而甲醇易與水形成氫鍵使甲醇沸點(diǎn)升高，使得乙酸甲酯容易從混合物中蒸出；N；平面三角形；金屬鍵；12；4
×
108
N
A
×
a
3
×
1
0
-
30
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：1難度：0.6
相似題
-
1．生活、實(shí)驗(yàn)室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對(duì)電子數(shù)為個(gè)．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測(cè)這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)為142pm,可以計(jì)算出每個(gè)正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來(lái)彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長(zhǎng)a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過(guò)量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說(shuō)法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：176引用：4難度：0.7
把好題分享給你的好友吧~~