鈣被稱為人體中的“鋼筋混凝土”。
【人體中的鈣】
（1）人體中鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相對(duì)分子質(zhì)量為 10041004；
（2）人體缺乏鈣元素會(huì)導(dǎo)致 佝僂病佝僂病；
【單質(zhì)鈣】
提出問(wèn)題：鈣的化合物很多，為什么我們很少提起單質(zhì)鈣呢？
思考猜想：鈣的化學(xué)性質(zhì)活潑。
查閱資料：①氫氧化鈣微溶于水，溶解能力隨著溫度升高而降低，其水溶液呈堿性；
②在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，有元素化合價(jià)升高，同時(shí)就有元素化合價(jià)降低；
③濃硫酸、堿石灰、生石灰都是常見的干燥劑，生石灰可以與水化合成氫氧化鈣，堿石灰還可以吸收二氧化碳；
④Ca（OH）2加熱至580℃，CaCO3加熱至825℃時(shí)分別分解生成兩種氧化物。
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證一：如圖所示
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
①寫出鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑；
②該反應(yīng) 釋放釋放熱量（填“吸收”或“釋放”）。
【干燥劑中的鈣】
提出問(wèn)題：一包生石灰（主要成分CaO）干燥劑，使用一段時(shí)間后可能有哪些固體？
猜想假設(shè)：固體中含有氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣。
（4）固體中除了氧化鈣、氫氧化鈣外，還可能會(huì)含有碳酸鈣的依據(jù)是 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（用化學(xué)方程式表示）。
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證二：
（5）取固體樣品加入水中，滴加酚酞后液體變紅；繼續(xù)加足量稀鹽酸，如觀察到 產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡，則固體含有碳酸鈣；
（6）小明認(rèn)為酚酞變紅，則固體中一定還含有氫氧化鈣，小紅卻對(duì)此提出質(zhì)疑，其理由是 氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶液顯堿性，能使無(wú)色酚酞試液變紅氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶液顯堿性，能使無(wú)色酚酞試液變紅；
（7）為了進(jìn)一步確定固體樣品的成分及質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示的裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①實(shí)驗(yàn)前首先要連接裝置，檢查裝置氣密性，再裝入樣品，通一段時(shí)間空氣再加熱；
②在B裝置中放入155g固體樣品，控溫加熱使裝置B中反應(yīng)完全，再通一段時(shí)間空氣，測(cè)得反應(yīng)前后裝置C、D分別增重18.0g和22.0g,則固體樣品中含有的物質(zhì)為 氫氧化鈣、碳酸鈣、氧化鈣氫氧化鈣、碳酸鈣、氧化鈣；
③裝置E的作用是 吸收空氣中的二氧化碳，防止被D裝置吸收，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果吸收空氣中的二氧化碳，防止被D裝置吸收，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
【雞蛋殼中的鈣】
雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，工業(yè)上可以用雞蛋殼制備鈣的一種氧化物“過(guò)氧化鈣”，流程如下（假設(shè)各步驟均完全反應(yīng)）：
已知：雞蛋殼中的雜質(zhì)既不溶于水，也不參加反應(yīng)；反應(yīng)①是分解反應(yīng)，反應(yīng)②是化合反應(yīng)，反應(yīng)③是失去結(jié)晶水的分解反應(yīng)。
（8）根據(jù)流程及相關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)求算出過(guò)氧化鈣的化學(xué)式并標(biāo)出氧元素的化合價(jià)：Ca-1O2Ca-1O2；
（9）3636g過(guò)氧化鈣與50g碳酸鈣中鈣元素質(zhì)量相當(dāng)。
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證三：過(guò)氧化鈣含量的測(cè)定
該活動(dòng)小組設(shè)計(jì)下列裝置，通過(guò)測(cè)定生成O2的體積，計(jì)算樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
已知：a.CaO2+2HCl=CaCl2+H2O2；b.雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)生成氣體
（10）相同條件下，裝置A裝置A能使測(cè)定結(jié)果更準(zhǔn)確（填“裝置A”或“裝置B”），另一套裝置測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確的主要原因是 加入的鹽酸占據(jù)體積，使測(cè)定結(jié)果偏大加入的鹽酸占據(jù)體積，使測(cè)定結(jié)果偏大。
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【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；生石灰的性質(zhì)與用途；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算；反應(yīng)類型的判定；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；人體內(nèi)的常量元素．
【答案】1004；佝僂??；Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑；釋放；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；產(chǎn)生氣泡；氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶液顯堿性，能使無(wú)色酚酞試液變紅；氫氧化鈣、碳酸鈣、氧化鈣；吸收空氣中的二氧化碳，防止被D裝置吸收，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；Ca2；36；裝置A；加入的鹽酸占據(jù)體積，使測(cè)定結(jié)果偏大
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：118引用：1難度：0.1
相似題
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1．水產(chǎn)養(yǎng)殖的速效增氧劑“魚浮靈”的主要成分是過(guò)氧碳酸鈉（aNa2CO3?bH2O2）。
某化學(xué)研究小組對(duì)“魚浮靈”的制備、成分測(cè)定及增氧原理進(jìn)行了如下探究。
【查閱資料】①過(guò)氧碳酸鈉有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)；50℃開始分解。
②過(guò)氧碳酸鈉在異丙醇（有機(jī)溶劑）中的溶解度較低。
Ⅰ．“魚浮靈”的制備。
實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3與穩(wěn)定劑的混合溶液和30%的H2O2溶液反應(yīng)制備過(guò)氧碳酸鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
（1）反應(yīng)溫度不能超過(guò)20℃的原因是。
（2）反應(yīng)結(jié)束后，停止攪拌，向反應(yīng)液中加入異丙醇，靜置過(guò)濾、洗滌、干燥，獲得過(guò)氧碳酸鈉固體。加入異丙醇的目的。
Ⅱ．“魚浮靈”的成分測(cè)定。
【定性檢測(cè)】檢測(cè)過(guò)氧碳酸鈉溶液中的成分。
（3）請(qǐng)補(bǔ)充完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的相關(guān)內(nèi)容。
【定量研究】測(cè)定“魚浮靈”中過(guò)氧碳酸鈉的組成。實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 ① 取樣，加入MnO2粉末，用帶火星的木條伸入試管內(nèi) 木條復(fù)燃 反應(yīng)的化學(xué)方程式 ② 溶液中含有Na2CO3
實(shí)驗(yàn)③：稱取一定質(zhì)量的“魚浮靈”樣品于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到碳酸鋇（BaCO3）固體3.94g。
實(shí)驗(yàn)④：另稱取相同質(zhì)量的“魚浮靈”樣品于錐形瓶中，加入足量稀硫酸，再逐滴加入高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)，消耗KMnO4的質(zhì)量為1.896g,該反應(yīng)的原理是：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。
（4）計(jì)算確定過(guò)氧碳酸鈉（aNa2CO3?bH2O2）的化學(xué)式（寫出計(jì)算過(guò)程）。
Ⅲ．“魚浮靈”的增氧原理。
研究小組通過(guò)測(cè)定常溫下相同時(shí)間內(nèi)水溶液中溶解氧的變化，探究、OH-對(duì)H2O2分解速率的影響，設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表。CO2-3
（5）由實(shí)驗(yàn)②可知，常溫下，過(guò)氧化氫水溶液呈編號(hào) ① ② ③ ④ ⑤ 試劑 H2O 4%H2O2溶液 Na2CO3固體
4%H2O2溶液NaOH溶液
4%H2O2溶液NaOH溶液
4%H2O2溶液pH 6.96 6.01 8.14 8.15 9.26 溶解氧
（mg?L-1）5.68 6.44 9.11 9.12 10.97 （填“酸性”“中性”或“堿性”）。
（6）過(guò)氧碳酸鈉可以速效增氧的原理是。發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：617引用：6難度：0.5 -
2．某同學(xué)家中有一袋化肥，可能混入了其它化肥，且化肥包裝上字跡模糊，該同學(xué)進(jìn)行了以下探究，請(qǐng)你參與探究并填空．
【提出問(wèn)題】該化肥中含有什么物質(zhì)？
【收集信息】經(jīng)詢問(wèn)得知，該化肥可能為銨態(tài)氮肥．
【提出猜想】該化肥所含的陰離子可能是Cl-、、CO2-3中的一種或幾種．SO2-4
【實(shí)驗(yàn)、記錄與分析】
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】若該化肥中只含有一種陽(yáng)離子，則其中一定含有的物質(zhì)是（填化學(xué)式）實(shí)驗(yàn)操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 分析 （1）取少量該化肥樣品和少量熟石灰放在研缽中混合研磨觀察現(xiàn)象
含有銨根離子 （2）取少量化肥樣品于試管中，加入適量的水完全溶解，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，再滴加少量稀HNO3，觀察． 無(wú)沉淀，無(wú)氣體生成 沒有 存在（3）?。?）中所得濾液少量于試管中，
滴加AgNO3溶液，觀察
有Cl-存在 ，寫出實(shí)驗(yàn)步驟（3）的化學(xué)方程式．發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：44引用：8難度：0.5 -
3．氮化鋁（AlN）是一種新型的電子絕緣基片材料，用于大型和超大型集成電路中。
Ⅰ.氮化鋁（AlN）的制備
（1）NH4Cl作為添加劑，受熱分解產(chǎn)生NH3和HCl氣體，其化學(xué)方程式為。
（2）反應(yīng)前先通N2，目的是。
（3）如圖1，℃時(shí)，產(chǎn)物中AlN純度最高。
Ⅱ.氮化鋁（AlN）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定
在生產(chǎn)過(guò)程中，氮化鋁樣品中常含有少量的氧化鋁雜質(zhì)。某小組同學(xué)用圖3和圖4裝置組合來(lái)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前稱量1.0g樣品，根據(jù)反應(yīng)中所生成氨氣的體積來(lái)測(cè)定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì)）。
已知：①AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑②Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
（4）主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：a、檢驗(yàn)裝置氣密性；b、往錐形瓶中放入適量的AlN樣品；c、打開分液漏斗活塞往錐形瓶中加入過(guò)量的濃NaOH溶液；d、測(cè)定收集到水的體積。其中檢查A裝置氣密性的方法是。
（5）裝置B中試劑X可以是。
（6）虛線框中裝置適宜選用圖4中的裝置（填“C”或“D”）。
（7）有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，會(huì)有NH3殘留在裝置A中，不能完全排出，（填“需要”或“不需要”）通入N2將其中殘留的NH3排入后續(xù)裝置中。
（8）用圖3裝置測(cè)得的氣體體積會(huì)偏大，如果用圖5中的E裝置替換圖3中的A裝置就可以減小誤差，其原因是。
（9）若裝置經(jīng)過(guò)改進(jìn)后，測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NH3體積為0.44L。則該樣品中的AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。（已知氨氣的密度為：0.771g/L）發(fā)布：2024/12/25 14:30:2組卷：59引用：2難度：0.9
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