煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產生的反應熱；b.先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳，然后再使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的熱化學方程式為
a.C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=E₁①；
b.C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=E₂②；
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=E₃③；
CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=E₄④；
（1）上述四個熱化學方程式中哪個反應的△H＞0？

②

②

（填序號）。
（2）等質量的煤分別通過以上兩種不同的途徑產生的可利用的總能量關系正確的是

C

C

（填字母）。
A．a比b多B．a比b少C．a與b在理論上相同
（3）根據能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之間的關系為E₁=

E₁=E₂+E₃+E₄

E₁=E₂+E₃+E₄

。
（4）已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566kJ?mol^-1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）+O₂（g）△H₃=+141kJ?mol^-1
則TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=

-80kJ?mol^-1

-80kJ?mol^-1

。