某課外活動小組欲制取次氯酸鈉和氯化鈉溶液，為提高次氯酸鈉含量，用如圖所示裝置。圖中儀器A中盛濃鹽酸，瓶乙盛飽和食鹽水，瓶丙盛濃硫酸，丁中盛NaOH溶液。（據(jù)資料顯示：Cl2與NaOH在不同溫度下，產(chǎn)物不同。在較高溫度下易生成NaClO3）
回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是 分液漏斗分液漏斗。
（2）寫出裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。寫出裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
（3）有同學認為可以省去乙裝置，你認為能否省去乙裝置？不能不能（填“能”或“不能”），理由是：HCl氣體進入C中，消耗NaOH，降低NaClO的含量HCl氣體進入C中，消耗NaOH，降低NaClO的含量。
（4）該實驗裝置存在一個非常大的漏洞，你認為是什么？無尾氣吸收裝置無尾氣吸收裝置。
（5）丁裝置中冰水的作用是：防止Cl2與NaOH溶液在溫度較高時，發(fā)生其他反應(yīng)防止Cl2與NaOH溶液在溫度較高時，發(fā)生其他反應(yīng)。
（6）有同學提出還可以用另一種方法制取次氯酸鈉溶液：向Na2CO3溶液中加入Ca（ClO）2，反應(yīng)后過濾。該方法與第一種方法相比，優(yōu)點除無副反應(yīng)發(fā)生外，還有：操作簡單、無有毒氣體參加操作簡單、無有毒氣體參加。
（7）用酸性高錳酸鉀和濃鹽酸也可以制備氯氣，2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，當有7.9g KMnO4完全反應(yīng)時，生成氯氣的體積為 2.82.8L。（標準狀況下）
（8）制備的次氯酸鈉溶液不能和一種酸性清潔劑共同使用，否則會引起中毒，請說明原因 Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2OCl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O。（用離子方程式表示）
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【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】分液漏斗；MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；不能；HCl氣體進入C中，消耗NaOH，降低NaClO的含量；無尾氣吸收裝置；防止Cl2與NaOH溶液在溫度較高時，發(fā)生其他反應(yīng)；操作簡單、無有毒氣體參加；2.8；Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：1難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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