溶液與人類日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)關(guān)系十分密切。
(1)濃硫酸敞口放置會變稀,這是為什么?
因為濃硫酸具有吸水性,敞口放置會吸收空氣里的水分使溶劑量增多而變稀。
因為濃硫酸具有吸水性,敞口放置會吸收空氣里的水分使溶劑量增多而變稀。
(2)化學(xué)小組的同學(xué)做氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)的實驗,并運用數(shù)字化儀器測得溶液的pH如圖1A所示。
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
。
②在圖1B虛線框內(nèi)將m點溶液中的微粒補畫完整。
(3)食鹽(主要成分是NaCl)除可用作調(diào)味品外,還是一種重要化工原料。晾曬海水所得到的粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)(泥沙)和可溶性雜質(zhì)(CaCl2、MgCl2、Na2SO4),圖2是某化學(xué)小組在實驗室對粗鹽樣品進行除雜提純的過程。
①溶解、過濾、蒸發(fā)的操作中都需要用到的一種玻璃儀器,該儀器在蒸發(fā)時的作用是什么 攪拌,使液體均勻受熱,避免局部溫度過高,液滴飛濺
攪拌,使液體均勻受熱,避免局部溫度過高,液滴飛濺
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②寫出加入碳酸鈉溶液時反應(yīng)的化學(xué)方程式 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(合理即可)
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(合理即可)
。(寫一個即可)
③請設(shè)計實驗驗證溶液乙中所含有的雜質(zhì) 取少量的溶液乙,加入足量的BaCl2溶液(或CaCl2溶液等),有白色沉淀生成,證明含有Na2CO3,靜置,取上層清液,滴加酚酞溶液,溶液變紅,證明含有NaOH。除去過量氫氧化鈉和碳酸鈉溶液
取少量的溶液乙,加入足量的BaCl2溶液(或CaCl2溶液等),有白色沉淀生成,證明含有Na2CO3,靜置,取上層清液,滴加酚酞溶液,溶液變紅,證明含有NaOH。除去過量氫氧化鈉和碳酸鈉溶液
。(簡要敘述實驗步驟及現(xiàn)象)
④為什么向溶液乙中加適量鹽酸 除去過量氫氧化鈉和碳酸鈉溶液
除去過量氫氧化鈉和碳酸鈉溶液
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(4)實驗室取34g過氧化氫溶液和1g二氧化錳混合制取氧氣,充分反應(yīng)后,稱量剩余溶液和濾渣為33.4g,則所取過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?