某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。
請回答下列問題:
(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O。
(2)裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用 ABEABE(選填以下選項的代號)。
A.堿石灰 B.生石灰 C.二氧化硅 D.五氧化二磷 E.燒堿
(3)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置,請從上圖的備選裝置中選擇,并將編號填入下列空格:B ⅠⅠ,D ⅡⅡ,E ⅢⅢ。(均填編號)
(4)氯氣和氨氣在常溫下相混就會反應(yīng)生成氯化銨和氮氣,裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),請設(shè)計實驗方案鑒定該固體就是氯化銨:取一定量該固體加水溶解,將該溶液分成兩份于試管中,向其中一份中加入NaOH溶液,加熱,生成的氣體能使紅色石蕊試紙變紅,說明含NH+4;
向另一份溶液中加入HNO3酸化,然后加入AgNO3,出現(xiàn)白色沉淀,說明含Cl-;
通過上述現(xiàn)象即可證明該固體是氯化銨取一定量該固體加水溶解,將該溶液分成兩份于試管中,向其中一份中加入NaOH溶液,加熱,生成的氣體能使紅色石蕊試紙變紅,說明含NH+4;
向另一份溶液中加入HNO3酸化,然后加入AgNO3,出現(xiàn)白色沉淀,說明含Cl-;
通過上述現(xiàn)象即可證明該固體是氯化銨。
(5)從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體,如何處理?將尾氣通入盛有NaOH溶液的燒杯中將尾氣通入盛有NaOH溶液的燒杯中。
△
△
NH
+
4
向另一份溶液中加入HNO3酸化,然后加入AgNO3,出現(xiàn)白色沉淀,說明含Cl-;
通過上述現(xiàn)象即可證明該固體是氯化銨
NH
+
4
向另一份溶液中加入HNO3酸化,然后加入AgNO3,出現(xiàn)白色沉淀,說明含Cl-;
通過上述現(xiàn)象即可證明該固體是氯化銨
【考點】氯、溴、碘的性質(zhì)實驗.
【答案】MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O;ABE;Ⅰ;Ⅱ;Ⅲ;取一定量該固體加水溶解,將該溶液分成兩份于試管中,向其中一份中加入NaOH溶液,加熱,生成的氣體能使紅色石蕊試紙變紅,說明含;
向另一份溶液中加入HNO3酸化,然后加入AgNO3,出現(xiàn)白色沉淀,說明含Cl-;
通過上述現(xiàn)象即可證明該固體是氯化銨;將尾氣通入盛有NaOH溶液的燒杯中
△
NH
+
4
向另一份溶液中加入HNO3酸化,然后加入AgNO3,出現(xiàn)白色沉淀,說明含Cl-;
通過上述現(xiàn)象即可證明該固體是氯化銨;將尾氣通入盛有NaOH溶液的燒杯中
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:55引用:7難度:0.7
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1.請用下列裝置設(shè)計一個實驗,證明Cl2的氧化性比I2的氧化性強.
請回答下列問題:
(1)若氣流從左到右,則上述儀器的連接順序為D接E,
(2)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)證明Cl2比I2的氧化性強的實驗現(xiàn)象是
(4)裝置②的作用是
(5)若要證明Cl2的氧化性比Br2強,則需做的改動是發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:108引用:4難度:0.3 -
2.為了探究HClO的漂白性,某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗:
(1)通入Cl2后,從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是
(2)從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是
(3)為了確證是HClO起漂白作用,你認為還應(yīng)增加的實驗是
(4)燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:43引用:3難度:0.7 -
3.某同學(xué)設(shè)計了一套實驗裝置來電解飽和食鹽水,并檢驗氯氣的氧化性和測定所產(chǎn)生的氫氣的體積(約8mL)。
(1)試從如圖中選用幾種必要的儀器,連成一整套裝置,各種儀器接口的連接順序(填編號)是:A接
(2)鐵棒接直流電源的
(3)能說明氯氣具有氧化性的實驗現(xiàn)象是
(4)寫出氯氣通入NaOH溶液的離子方程式
(5)若裝入的飽和食鹽水為75mL前后溶液體積變化可忽略,假設(shè)兩極產(chǎn)生的氣體全部逸出),當測得氫氣為8.4mL(標準狀況)時停止通電。將U形管內(nèi)的溶液倒入燒杯,其pH約為發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:23引用:1難度:0.6
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