1．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法不正確的是（　　）

2．分別放置在如圖所示裝置（都盛有0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液）中的四個相同的純鋅片，腐蝕最慢的是（　?。?/div>

3．某小組同學(xué)利用下圖所示裝置進行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實驗：

裝置	分別進行的操作	現(xiàn)象
	i.連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加酚酞
	ii.連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加K3[Fe（CN）6]溶液	鐵片表面產(chǎn)生藍色沉淀

（1）小組同學(xué)認為以上兩種檢驗方法，均能證明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕。
①實驗i中的現(xiàn)象是 。
②用電極反應(yīng)式解釋實驗i中的現(xiàn)象 。
（2）查閱資料：K₃[Fe（CN）₆]具有氧化性。
①據(jù)此有同學(xué)認為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是 。
②進行下列實驗，在實驗幾分鐘后的記錄如下：

實驗	滴管	試管	現(xiàn)象
	0.5mol?L-1K3[Fe（CN）6]溶液	iii.蒸餾水	無明顯變化
		iv.1.0mol?L-1NaCl溶液	鐵片表面產(chǎn)生大量藍色沉淀
		v.0.5mol?L-1Na2SO4溶液	無明顯變化

以上實驗表明：在有 存在條件下，K₃[Fe（CN）₆]溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。為進一步證明該影響，小組同學(xué)將鐵片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗凈）后再進行實驗iii,發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍色沉淀。此補充實驗表明Cl^-的作用是 。
（3）有同學(xué)認為上述實驗仍不夠嚴謹。為進一步探究K₃[Fe（CN）₆]的氧化性對實驗ii結(jié)果的影響，又利用（2）中裝置繼續(xù)實驗。其中能證實以上影響確實存在的是 （填字母序號）。

實驗	試劑	現(xiàn)象
A	酸洗后的鐵片、K3[Fe（CN）6]溶液（已除O2）	產(chǎn)生藍色沉淀
B	酸洗后的鐵片、K3[Fe（CN）6]和NaCl混合溶液（未除O2）	產(chǎn)生藍色沉淀
C	鐵片、K3[Fe（CN）6]和NaCl混合溶液（已除O2）	產(chǎn)生藍色沉淀
D	鐵片、K3[Fe（CN）6]和鹽酸混合溶液（已除O2）	產(chǎn)生藍色沉淀

（4）綜合以上實驗分析，利用實驗ii中試劑能證實鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實驗方案是：連好裝置一段時間后，（相關(guān)操作、現(xiàn)象），則說明負極附近溶液中產(chǎn)生了Fe²⁺，即發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。