滴定法在化學研究中有著重要意義。
Ⅰ．sdfz高二年級第一化學學習小組同學利用滴定法測定草酸晶體（H₂C₂O₄?xH₂O）中的x值，進行實驗：
①稱取2.520g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液；
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄；
③用濃度為0.1000mol?L^-1的酸性KMnO₄標準溶液進行滴定。
（1）實驗中不需要的儀器有

c、f、j

c、f、j

（填序號），還缺少的儀器有（填名稱）

膠頭滴管

膠頭滴管

、

100mL容量瓶

100mL容量瓶

。
a.電子天平
b.滴定管
c.冷凝管
d.鐵架臺（附滴定管夾）
e.燒杯
f.漏斗
g.錐形瓶
h.玻璃棒
i.藥匙
j.燒瓶
（2）①寫出該反應的離子方程式

2

M

n

O

-

4

+5H₂C₂O₄+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

2

M

n

O

-

4

+5H₂C₂O₄+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

，滴定時，KMnO₄溶液應裝在

酸

酸

（“酸”或“堿”）式滴定管中，判定滴定終點方法為

當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO₄溶液時，溶液由無色變?yōu)樽霞t色且30s內不褪色

當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO₄溶液時，溶液由無色變?yōu)樽霞t色且30s內不褪色

。
②表格中記錄了實驗數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	待測液體積（mL）	標準KMnO4溶液（mL）
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
第一次	25.00	0.00	20.02
第二次	25.00	3.02	23.00
第三次	25.00	4.00	24.80

（3）通過上述數(shù)據(jù)，求得x=

2

2

。
（4）若滴定用的KMnO₄溶液因久置部分變質，則實驗結果所測定的x值將

偏小

偏小

（填“偏大”“偏小”或“無影響”后同）。若滴定終點讀數(shù)時目光俯視，則計算的x值會

偏大

偏大

。
Ⅱ．第二化學學習小組用滴定法測定TiO₂的質量分數(shù)：一定條件下，將TiO₂溶解并還原為Ti³⁺，用NH₄Fe（SO₄）₂標準溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。請回答下列問題：
（5）TiCl₄水解生成TiO₂?xH₂O的化學方程式為

TiCl₄+（x+2）H₂O═TiO₂?xH₂O↓+4HCl

TiCl₄+（x+2）H₂O═TiO₂?xH₂O↓+4HCl

。
（6）滴定選用的指示劑是

KSCN溶液

KSCN溶液

。
（7）滴定分析時，稱取TiO₂（摩爾質量為Mg?mol^-1）試樣wg,消耗cmol?L^-1NH₄Fe（SO₄）₂標準溶液VmL，則TiO₂質量分數(shù)表達式為

c

VM

10

w

%

c

VM

10

w

%

。