利用濃厚鹵（色澤差、渾濁度高，含氯化鎂400g/L～450g/L左右，及少量硫酸鎂）為原料制備高純度食品級(jí)氯化鎂（MgCl₂?6H₂O）的工藝流程圖如下，回答問題。

【資料卡片】：
①CaSO₄?2H₂O的溶解度如下表所示：

溫度/℃	0	10	20	30	40	60	80	100
溶解度/g	0.223	0.244	0.255	0.264	0.265	0.244	0.234	0.205

②食品級(jí)氯化鎂（MgCl₂?6H₂O）在95℃開始脫水分解。
③鎂離子在弱堿性條件下會(huì)生成Mg（OH）₂沉淀，影響產(chǎn)品色度。
④蒸發(fā)溫度不同，產(chǎn)品中MgCl₂含量不同，當(dāng)溫度選到140℃時(shí)，氯化鎂含量區(qū)域穩(wěn)定。
（1）脫色時(shí)，反應(yīng)溫度對(duì)脫色率的影響如圖，分析圖像可知，

40

40

℃脫色效果最好，溫度繼續(xù)升高，脫色效果降低的原因可能是

溫度升高，過氧化氫受熱分解

溫度升高，過氧化氫受熱分解

。

（2）脫硫的原理是

CaCl₂+MgSO₄+2H₂O=CaSO₄?2H₂O+MgCl₂

CaCl₂+MgSO₄+2H₂O=CaSO₄?2H₂O+MgCl₂

（填化學(xué)方程式），使用CaCl₂脫硫，會(huì)引入少量

硫酸鈣

硫酸鈣

雜質(zhì)。反應(yīng)溫度對(duì)脫硫效果的影響如圖，當(dāng)溫度在

50～60

50～60

℃（填溫度區(qū)間）時(shí)，硫酸根濃度明顯下降，原因是

CaSO₄?2H₂O的溶解度較小

CaSO₄?2H₂O的溶解度較小

、

溫度越高，反應(yīng)越快

溫度越高，反應(yīng)越快

。脫硫時(shí)，不使用BaCl₂作為脫硫劑的原因除了其污染環(huán)境外，還因?yàn)?

可溶性鋇鹽有毒，不能用于食品

可溶性鋇鹽有毒，不能用于食品

。

（3）調(diào)節(jié)pH的目的是

鎂離子在弱堿性條件下會(huì)生成Mg（OH）₂沉淀，影響產(chǎn)品色度

鎂離子在弱堿性條件下會(huì)生成Mg（OH）₂沉淀，影響產(chǎn)品色度

。不同的pH條件下溶液呈現(xiàn)出不同的色度，觀察圖，pH為

3

3

時(shí)，溶液色度最佳。

（4）“…”為一系列操作，包含

蒸發(fā)濃縮

蒸發(fā)濃縮

→冷卻結(jié)晶→真空抽濾等操作。根據(jù)資料卡片，完成空格處的操作。
（5）烘干時(shí)，要控制烘箱溫度為90℃，溫度不宜過高，原因是

食品級(jí)氯化鎂（MgCl₂?6H₂O）在95℃開始脫水分解

食品級(jí)氯化鎂（MgCl₂?6H₂O）在95℃開始脫水分解

。
（6）為測(cè)定產(chǎn)品中

S

O

2

-

4

的殘留率，學(xué)習(xí)小組準(zhǔn)確稱取64.000g樣品溶于足量水，加入BaCl₂溶液至沉淀不再產(chǎn)生，過濾、烘干，得到沉淀0.233g,計(jì)算產(chǎn)品中

S

O

2

-

4

的殘留率（寫出計(jì)算過程）。