食用油是廚房中常見的食材，小組同學針對食用油的變質問題進行了探究。
【查閱資料】
①食用油不易溶于水，能溶于酒精和醋酸中。白酒和白醋的主要成分分別為酒精和醋酸。
②食用油變質后產生的過氧化物可使碘化鉀淀粉試紙由白色變?yōu)樗{色。
Ⅰ．檢驗食用油是否變質
【進行實驗】
ⅰ．空白對照組
| 實驗操作 | 試劑 | 現(xiàn)象 |
 |
52°白酒 | 碘化鉀淀粉試紙不變色 |
| 白醋 | 碘化鉀淀粉試紙不變色 |
| 實驗操作 |  |
|||||
| 實驗序號 | 1-1 | 1-2 | 1-3 | 1-4 | 1-5 | 1-6 |
| 溶劑 | 52°白酒 | 52°白酒 | 52°白酒 | 白醋 | 白醋 | 白醋 |
| 油樣 | 新油 | 過期油 | 煎炸過的老油 | 新油 | 過期油 | 煎炸過的老油 |
| 現(xiàn)象 | 碘化鉀淀粉試紙不變色 | 碘化鉀淀粉試紙不變色 | 碘化鉀淀粉試紙不變色 | 碘化鉀淀粉試紙不變色 | 碘化鉀淀粉試紙變?yōu)樗{色 | 碘化鉀淀粉試紙輕微變藍 |
（1）食用油中常含有C18H34O2、C18H32O2、C16H32O2等，這些物質的相同點是
組成元素相同或都是有機物等
組成元素相同或都是有機物等
（寫出一點即可）。（2）依據(jù)空白對照組可知，用52°白酒和白醋作溶劑
不會
不會
（填“會”或“不會”）影響實驗結果。（3）由對比實驗組可知，適宜的溶劑為
白醋
白醋
。（4）經(jīng)上述實驗檢驗，已經(jīng)發(fā)生變質的是
BC
BC
（填序號）。A．新油B．過期油C．煎炸過的老油
Ⅱ．去除食用油中過氧化物的方法
【進行實驗】
| 實驗方法 | 2-1隔絕氧氣自降解法 | 2-2還原降解法 |
| 實驗操作 | 在隔絕氧氣條件下，取四份相同體積、不同溫度的食用油，分別恒溫放置，每隔一段時間測定油樣的過氧化值。 | 30℃時，取若干份相同體積的食用油，添加不同質量的還原劑（半胱氨酸），測定油樣的過氧化值。 |
| 實驗結果 |  |
 |
（5）設計實驗2-1的目的是
驗證過氧化物開始降低的時間與溫度的關系
驗證過氧化物開始降低的時間與溫度的關系
。（6）由實驗2-2得到的結論是
30℃時，半胱氨酸添加量在0-1.0%時，過氧化物降低率升高，半胱氨酸添加量在1.0%-1.4%時，過氧化物降低率降低
30℃時，半胱氨酸添加量在0-1.0%時，過氧化物降低率升高，半胱氨酸添加量在1.0%-1.4%時，過氧化物降低率降低
。【反思與評價】
（7）根據(jù)上述實驗，請從食用油的加工、儲存或使用等方面，提出一條合理建議：
隔絕氧氣儲存或使用時先加熱至110℃左右
隔絕氧氣儲存或使用時先加熱至110℃左右
。【答案】組成元素相同或都是有機物等；不會；白醋；BC；驗證過氧化物開始降低的時間與溫度的關系；30℃時，半胱氨酸添加量在0-1.0%時，過氧化物降低率升高，半胱氨酸添加量在1.0%-1.4%時，過氧化物降低率降低；隔絕氧氣儲存或使用時先加熱至110℃左右
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：54引用：1難度：0.5
相似題
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1．實驗室有一瓶配制數(shù)天的Na2SO3溶液，現(xiàn)在對其成分進行檢測：
【成分猜想】猜想一：只有Na2SO3；
猜想二：；
猜想三：既有Na2SO3，也有Na2SO4。
【查閱資料】①Na2SO3易被空氣中的氧氣氧化生成Na2SO4．②BaSO4
不溶于稀鹽酸和稀硫酸。③Na2SO3和鹽酸、硫酸反應均生成SO2。
【方案設計】
【方案分析】方案 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論 一 
①加入足量的稀鹽酸
②再加入足量的BaCl2溶液
猜想三正確 二
①加入足量的稀硫酸
②再加入足量的BaCl2溶液有氣體和白色沉淀生成 猜想一或猜想三正確
（1）方案一中的實驗現(xiàn)象為；方案一中加入BaCl2溶液后發(fā)生反應的化學方程式為。
（2）方案二的設計是否合理：（填“合理”或“不合理”）；若不合理。理由是。
【實驗結論】通過分析比較，方案設計（填“—”或“二”）合理。發(fā)布：2024/12/24 10:0:46組卷：349引用：3難度：0.5 -
2．氫氧化鈉變質的實驗探究：
I：向鈉離子質量分數(shù)均為2%的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液中滴加酚酞，氯化鈉溶液不變紅，氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液變紅。
Ⅱ：一位實驗員在實驗室剛配制一定質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液后，突然接到緊急任務離開，幾天后回到實驗室才發(fā)現(xiàn)沒有蓋上瓶塞。
（1）你認為能使酚酞變紅的微粒為。
A．Na+
B．OH-
C．或由CO2-3引發(fā)生成的OH-。CO2-3
（2）氫氧化鈉變質為碳酸鈉，反應的化學方程式為。溶液中的離子數(shù)量如何變化？。（填：不變、減少、增大）
（3）欲證明有氫氧化鈉變質為碳酸鈉，同學甲認為可選擇試劑a：稀鹽酸，同學乙認為可選擇試劑b；氯化鋇溶液，你的觀點是。（單項選擇題）
A．過量稀鹽酸
B．過量氯化鋇溶液
C．過量稀鹽酸和氯化鋇溶液均可以
D．過量稀鹽酸和氯化鋇溶液均不可以
（4）同學丙認為氫氧化鈉只有一部分變質為碳酸鈉，溶液中仍然含有氫氧化鈉，他通過設計以下實驗證明其結論是正確的。
第一步：取少量待測液，向其中加入過量的溶液，過濾；
第二步：向以上濾液中加入，出現(xiàn)的現(xiàn)象，則丙同學觀點正確。
（5）100g質量分數(shù)為A%的氫氧化鈉溶液有部分變質后，同學丁認為仍然可以通過設計實驗方案計算出A的數(shù)值，其具體的實驗方案如下：向變質后的溶液中加入過量的稀鹽酸，蒸發(fā)結晶，洗滌，干燥，得到5.85g固體，從而可以計算出A的數(shù)值。你認為是否可以？（填“可以”或“不可以”）。若不可以，請簡述理由，若可以，則寫出A的數(shù)值。發(fā)布：2024/12/25 15:0:2組卷：136引用：3難度：0.5 -
3．小強在實驗室里做實驗時，拿出一瓶久置的氫氧化鈣粉末，進行如下實驗：
（1）取氫氧化鈣粉末溶于足量水中，有現(xiàn)象出現(xiàn)，小強判斷該藥品已變質。并寫出氫氧化鈣變質的反應方程式。
（2）小強進一步做如下實驗探究，請你參與并完成表：實驗操作步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 取樣、加適量的水，攪拌，過濾。 ①取少量濾渣于試管中，加入少量的 。粉末變質。 ②取少量濾液于試管中，滴入少量的 溶液。氫氧化鈣粉末部分變質。 發(fā)布：2024/11/27 8:0:1組卷：106引用：1難度：0.5
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