25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO	HCN
電離平衡常數(shù)（Ka）	1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	3.0×10-8	5.0×10-10

請回答下列問題：
（1）CH₃COOH、H₂CO₃、HClO、HCN 的酸性由強(qiáng)到弱的順序為

CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCN

CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCN

。
（2）寫出 H₂CO₃ 溶液中含 C 元素的微粒有：

H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-

H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-

。
（3）向 NaCN 中通入少量的 CO₂，發(fā)生的離子方程式為

CN^-+CO₂+H₂O═HCN+HCO₃^-

CN^-+CO₂+H₂O═HCN+HCO₃^-

。
（4）取 0.10mol CH₃COOH （冰醋酸）作導(dǎo)電性實驗，測得其平衡時的導(dǎo)電率隨加入的水量 變化如圖所示：比較 a、b、c 點的相關(guān)性質(zhì)（填“＞”“＜”或“=”）：
①常溫下，b 點醋酸溶液的濃度約為 0.02mol?L^-1；該溶液中的 CH₃COOH 的電離度為

3%

3%

，若使此溶液中 CH₃COOH 的電離程度增大且 c（H⁺）也增大的方法是

升高溫度

升高溫度

。
②從圖象可知，在一定濃度的醋酸溶液中加水 c（CH₃COO^-）

不確定

不確定

（填增大，減小，或不確定）
③若實驗測得 c 點處溶液中 c（CH₃COOH）=amol?L^-1，c（CH₃COO^-）=b mol?L^-1，則該條件下 CH₃COOH 的電離常數(shù) K_a=

b

2

a

b

2

a

。（用含 a、b 的代數(shù)式表示）
④H⁺濃度相同等體積的兩份溶液 A（鹽酸）和 B（CH₃COOH）分別與不同質(zhì)量的鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是

c、d

c、d

（填寫序號）
a.反應(yīng)所需要的時間 B＞A
b.開始反應(yīng)時的速率 A＞B
c.參加反應(yīng)的鋅物質(zhì)的量 A=B
d.A 中有鋅剩余