當前位置： 2020-2021學年江蘇省南通市如皋市高一（下）第一次質(zhì)調(diào)化學試卷（必修）> 試題詳情

過氧化鈣晶體（CaO₂?8H₂O）常溫下為白色，能溶于酸，難溶于水、乙醇，是一種溫和的氧化劑，常用于魚類長途運輸?shù)脑鲅鮿┑取?br />（1）過氧化鈣晶體可用下列方法制備：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O═CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl.用如圖制取裝置制備過氧化鈣晶體。

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為
2NH₄Cl+Ca（OH）₂
△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
2NH₄Cl+Ca（OH）₂
△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
。
②儀器X的名稱為
分液漏斗
分液漏斗
；Y是
稀硫酸
稀硫酸
。
③為提高CaO₂?8H₂O產(chǎn)率，裝置B的溫度需控制在0℃，可采取的方法是
將裝置B置于冰水浴中
將裝置B置于冰水浴中
。
（2）測定產(chǎn)品中CaO₂?8H₂O含量的實驗步驟如下：
步驟一：準確稱取0.5000g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，再滴入2mol?L^-1的硫酸溶液，充分反應。
步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液，逐滴加入濃度為0.200mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反應完全，滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液體積為20.00mL．求產(chǎn)品中CaO₂?8H₂O的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）
根據(jù)反應的離子方程式：CaO₂+4H⁺+2I^-═Ca²⁺+2H₂O+I₂，I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-，可得關系式CaO₂～2S₂O₃^2-，n（Na₂S₂O₃）=0.200mol?L^-1×20.00mL×10^-3=0.004mol,由關系式“CaO₂?8H₂O～I₂～2S₂O₃^2-”可知，n（CaO₂?8H₂O）=0.5×0.004mol=0.002mol,m（CaO₂?8H₂O）=0.002mol×216g?mol^-1=0.432g,則樣品中CaO₂?8H₂O的質(zhì)量分數(shù)為：ω（CaO₂?8H₂O）=
0
.
432
g
0
.
5000
g
×100%=86.4%
根據(jù)反應的離子方程式：CaO₂+4H⁺+2I^-═Ca²⁺+2H₂O+I₂，I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-，可得關系式CaO₂～2S₂O₃^2-，n（Na₂S₂O₃）=0.200mol?L^-1×20.00mL×10^-3=0.004mol,由關系式“CaO₂?8H₂O～I₂～2S₂O₃^2-”可知，n（CaO₂?8H₂O）=0.5×0.004mol=0.002mol,m（CaO₂?8H₂O）=0.002mol×216g?mol^-1=0.432g,則樣品中CaO₂?8H₂O的質(zhì)量分數(shù)為：ω（CaO₂?8H₂O）=
0
.
432
g
0
.
5000
g
×100%=86.4%

已知：CaO₂?8H₂O+2KI+2H₂SO₄═CaSO₄+2K₂SO₄+I₂+10H₂O I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-

【答案】2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；分液漏斗；稀硫酸；將裝置B置于冰水浴中；根據(jù)反應的離子方程式：CaO₂+4H⁺+2I^-═Ca²⁺+2H₂O+I₂，I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-，可得關系式CaO₂～2S₂O₃^2-，n（Na₂S₂O₃）=0.200mol?L^-1×20.00mL×10^-3=0.004mol，由關系式“CaO₂?8H₂O～I₂～2S₂O₃^2-”可知，n（CaO₂?8H₂O）=0.5×0.004mol=0.002mol，m（CaO₂?8H₂O）=0.002mol×216g?mol^-1=0.432g，則樣品中CaO₂?8H₂O的質(zhì)量分數(shù)為：ω（CaO₂?8H₂O）=

432

5000

×100%=86.4%

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：7引用：2難度：0.5

相似題

1．實驗室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應，已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示：

熔點沸點狀態(tài)

苯 5.51℃ 80.1 液體

硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體

（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項是

．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是

；分離硝基苯和苯的方法是

．
（3）實驗室制取少量硝基苯：
①實驗時應選擇

（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個缺陷是

、

．
②用水浴加熱的優(yōu)點是

．
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5
解析
2．某同學查閱資料得知，無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應溫度，設計如圖反應裝置：
?
檢驗裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入10mL無水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時間。重復上述實驗，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時C中溶液褪色的時間，實驗結果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是

；該實驗所采用的加熱方式優(yōu)點是

，液體X可能是

（選填編號）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據(jù)實驗結果，判斷適宜的反應溫度為

。
（3）在140℃進行實驗，長時間反應未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是

。
（4）在120℃進行實驗，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長時間反應未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是

。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時制備乙烯。和教材實驗相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點有

、

（列舉兩點）。
工業(yè)無水氯化鋁含量測定的主要原理是：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L^-1的AgNO₃標準溶液進行滴定，達到終點時消耗標準液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl₃的質(zhì)量分數(shù)為

（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測定結果誤差為-2.1%，可能會造成此結果的原因是

（選填編號）。
a.稱量樣品時少量吸水潮解
b.配制AlCl₃溶液時未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO₃標準溶液潤洗
d.樣品中含有少量Al（NO₃）₃雜質(zhì)
發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：26引用：3難度：0.5
解析

3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na₂S₂O₄═4NaCl+S↓+3SO₂↑+2H₂O某小組進行如下實驗：
I．制備：75℃時，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO₂進行反應，其反應方程式為：2HCOONa+Na₂CO₃+4SO₂═2Na₂S₂O₄+3CO₂+H₂O．
分析并回答下列問題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是

，A 中反應的化學方程式為

；冷卻至 40～50℃，過濾，用

洗滌，干燥制得 Na₂S₂O₄．
（2）C 中多孔球泡的作用是

（3）裝置 D的作用是檢驗裝置 C中 SO₂的吸收效率，D中的試劑可以是

a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO₄溶液
（4）裝置E的作用

II．Na₂S₂O₄ 的性質(zhì)】
取純凈的 Na₂S₂O₄晶體，配成溶液，進行下列性質(zhì)探究實驗，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl₂ 溶液）
假設操作現(xiàn)象原理
Na₂S₂O₄ 為強堿弱酸鹽，其溶液為堿性．取少量溶液于試管中，
滴加

溶液變成藍色 S₂O₄^2-水解，使溶液成堿性
Na₂S₂O₄ 中 S為+3 價，具有較強的還原性．取少量溶液于試管中，
滴加過量新制氯水，再滴加 BaCl₂ 溶有白色沉淀生成該反應的離子方程式為：

III．【測定 Na₂S₂O₄ 的純度】
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na₂S₂O₄ 的純度為

[已知：M（Na₂S₂O₄）=174.0]．

發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5

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	熔點	沸點	狀態(tài)
苯	5.51℃	80.1	液體
硝基苯	5.7℃	210.9℃	液體

假設	操作	現(xiàn)象	原理
Na₂S₂O₄ 為強堿弱酸鹽，其溶液為堿性．	取少量溶液于試管中，滴加	溶液變成藍色	S₂O₄^2-水解，使溶液成堿性
Na₂S₂O₄ 中 S為+3 價，具有較強的還原性．	取少量溶液于試管中，滴加過量新制氯水，再滴加 BaCl₂ 溶	有白色沉淀生成	該反應的離子方程式為：