CO和H₂在工業(yè)上常作為重要的化工原料，其混合氣稱為合成氣。工業(yè)上CH₄-H₂O催化重整是目前大規(guī)模制取合成氣的重要方法，其原理為：
反應Ⅰ：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）ΔH₁=+210kJ/mol
反應Ⅱ：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）ΔH₂=-41kJ/mol
（1）CH₄（g）、H₂O（g）反應生成CO₂（g）、H₂（g）的熱化學方程式是

CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g） ΔH=+169kJ/mol

CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g） ΔH=+169kJ/mol

。
（2）反應Ⅰ達到平衡的標志是

AC

AC

。
A．恒溫恒容情況下，壓強不再改變
B．速率比V（CO）：V（H₂）=1：3
C．平均相對分子質量不再改變
D．恒溫恒容情況下，氣體密度不再改變
（3）若容器容積不變，不考慮反應Ⅰ，對反應Ⅱ下列措施可增加CO轉化率的是

b

b

。
A．升高溫度
B．將CO₂從體系分離
D．充入He,使體系總壓強增大
D．按原投料比加倍投料
（4）某溫度下，對于反應Ⅰ，將n（H₂O）：n（CH₄）=1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為P₀，反應達平衡時總壓強為P₁，則平衡時甲烷的轉化率為

100

（

P

0

-

P

1

）

P

1

%

100

（

P

0

-

P

1

）

P

1

%

（忽略副反應）。
（5）將1molCH₄（g）和1molH₂O（g）加入恒溫恒壓的密閉容器中（溫度298K、壓強100kPa,發(fā)生反應Ⅰ，不考慮反應Ⅱ的發(fā)生，該反應中，正反應速率v_正=k_正×p（CH₄）×p（H₂O），逆反應速率v_逆=k_逆×p（CO）×p³（H₂），其中k_正、k_逆為速率常數(shù)，P為分壓（分壓=總壓×物質的量分數(shù)），則該反應的壓強平衡常數(shù)K_p=

k

正

k

逆

k

正

k

逆

（以k_正、k_逆表示）。