某學習小組仿照拉姆塞發(fā)現(xiàn)稀有氣體的實驗原理，用如圖所示裝置測定空氣中氧氣的質(zhì)量分數(shù)，并制備少量氮化鎂。（堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，裝置氣密性良好，夾持裝置已略去，忽略氣體密度變化）
已知：①點燃或加熱時，鎂與氮氣反應生成氮化鎂固體（其中氮元素為-3價）。
②裝置丁內(nèi)收集到氣體的密度為ρg/mL。
部分實驗步驟：
Ⅰ．裝入藥品，連接裝置，點燃甲處酒精燈，通入一段時間空氣。
Ⅱ．點燃丙處酒精燈，繼續(xù)通入一段時間空氣。
Ⅲ．停止通入空氣，熄滅酒精燈，冷卻至室溫。
實驗測得數(shù)據(jù)：裝置甲、丙硬質(zhì)玻璃管內(nèi)固體質(zhì)量分別增加m1g、m2g；裝置乙質(zhì)量增加m3g；最終裝置戊量筒里水的體積為VmL。
回答問題：
（1）空氣中能供給呼吸的氣體是 O2O2（填化學式）。
（2）裝置甲硬質(zhì)玻璃管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是 紅色粉末逐漸變黑紅色粉末逐漸變黑。
（3）裝置丙硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為 3Mg+N2 △ Mg3N23Mg+N2 △ Mg3N2。
（4）步驟Ⅰ中點燃甲處酒精燈，通入一段時間空氣的目的是 排出裝置內(nèi)的氧氣，防止鎂與氧氣反應排出裝置內(nèi)的氧氣，防止鎂與氧氣反應。
（5）空氣中氧氣的質(zhì)量分數(shù)為 m1m1+m2+m3+ρV×100%m1m1+m2+m3+ρV×100%（用m1、m2、m3、ρ、V的代數(shù)式表示）。
△
△
m
1
m
1
+
m
2
+
m
3
+
ρ
V
×
100
%
m
1
m
1
+
m
2
+
m
3
+
ρ
V
×
100
%
【考點】測定空氣里氧氣含量的探究．
【答案】O2；紅色粉末逐漸變黑；3Mg+N2 Mg3N2；排出裝置內(nèi)的氧氣，防止鎂與氧氣反應；
△
m
1
m
1
+
m
2
+
m
3
+
ρ
V
×
100
%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：879引用：5難度：0.6
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1．如圖1是某化學興趣小組利用氣壓傳感器測定紅磷燃燒時集氣瓶內(nèi)氣壓變化的實驗裝置。圖2是集氣瓶內(nèi)氣壓隨時間的變化情況。下列說法不正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/25 11:30:2組卷：1021引用：3難度：0.7 -
2．某校研究性學習小組用如圖所示裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗。待鎂條完全燃燒并冷卻后打開彈簧夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的70%。
（1）圖中A儀器的名稱是。鎂條燃燒并冷卻后打開彈簧夾，水能進入到集氣瓶中的原因是。
（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的%．現(xiàn)進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據(jù)空氣的組成可推出減少的氣體中有氮氣。
【發(fā)現(xiàn)問題】氮氣是如何減少的？
【做出猜想】。
【查閱資料】鎂條在氮氣中能燃燒，產(chǎn)物為氮化鎂（Mg3N2）固體。氮化化鎂中氮的化合價是。鎂條還可以在二氧化碳氣體中燃燒生成碳和氧化鎂，反應的化學方程式為2Mg+CO2C+2MgO，該反應所的基本反應類型是點燃。
（3）通過以上探究，你對燃燒的有關知識有了哪些新的認識？（寫出一條即可）
（4）24g鎂在二氧化碳中燃燒可生成多少克氧化鎂？發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：13引用：1難度：0.5 -
3．測定空氣里氧氣的含量，甲、乙、丙三個同學用如圖所示的裝置分別進行了實驗探究。
（1）實驗時，取下橡膠塞，點燃紅磷后迅速伸入集氣瓶中并旋緊橡膠塞，這時看到的現(xiàn)象是，該反應的文字表達式為。
（2）甲同學：用足量的木炭代替紅磷做測定空氣中氧氣含量的實驗，結果實驗失敗了，請你幫助他分析失敗的原因：。
（3）乙同學：想用鎂條來代替紅磷做實驗，老師告訴他這種方法不是較好的方法，因為鎂條在空氣中燃燒非常劇烈，鎂既可以和氧氣反應，也可以和氮氣反應生成氮化鎂。請寫出鎂和氮氣反應生成氮化鎂的文字表達式：。
（4）丙同學：打算用鐵絲替代紅磷，實驗能否成功？請說明理由。。
（5）燃燒后，集氣瓶內(nèi)剩余的氣體主要是氮氣，請結合本實驗推測氮氣的物理性質(zhì)是。發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：19引用：1難度：0.5
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