(1)在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),這些分子稱為活化分子,使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJ/mol表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察圖示,然后回答問題:
①圖中所示反應(yīng)是
放熱
放熱
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)的△H=
-(E1-E2)kJ/mol 或 E2-E1kJ/mol
-(E1-E2)kJ/mol 或 E2-E1kJ/mol
(用含E
1、E
2的代數(shù)式表示)。
②由上圖可知曲線Ⅱ較曲線Ⅰ低,這是由于
加入催化劑
加入催化劑
。
(2)甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO
2和H
2)在催化劑作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:
①CO(g)+2H
2(g)?CH
3OH(g)△H
1 ②CO
2(g)+3H
2(g)?CH
3OH(g)+H
2O(g)△H
2③CO
2(g)+H
2(g)?CO(g)+H
2O(g)△H
3已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 |
H-H |
C-O |
C≡O(shè) |
H-O |
C-H |
E/kJ?mol-1 |
436 |
343 |
1076 |
465 |
413 |
由此計(jì)算△H
1=
-99
-99
kJ?mol
-1;已知△H
2=-58 kJ?mol
-1,則△H
3=
+41
+41
kJ?mol
-1。