（1）在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察圖示，然后回答問題：
①圖中所示反應是放熱放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=-（E1-E2）kJ/mol 或 E2-E1kJ/mol-（E1-E2）kJ/mol 或 E2-E1kJ/mol （用含E1、E2的代數(shù)式表示）。
②由上圖可知曲線Ⅱ較曲線Ⅰ低，這是由于加入催化劑加入催化劑。
（2）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
已知反應①中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
| 化學鍵 | H-H | C-O | C≡O | H-O | C-H |
| E/kJ?mol-1 | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
-99
-99
kJ?mol-1；已知△H2=-58 kJ?mol-1，則△H3=+41
+41
kJ?mol-1。【答案】放熱；-（E1-E2）kJ/mol 或 E2-E1kJ/mol；加入催化劑；-99；+41
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：2難度：0.5
