四氯化錫（SnCl4）是合成有機錫化合物的原料，其熔點為-33℃，沸點為114℃，在潮濕的空氣中強烈水解產(chǎn)生有刺激性的白色煙霧，產(chǎn)物之一為SnO2．實驗室制備四氯化錫的操作是：將金屬錫熔融，然后潑入冷水，制成錫花；將干燥的錫花加入反應(yīng)器中，再向反應(yīng)器中緩慢地通入干燥的氯氣。（裝置C中的試劑Ⅹ未畫出）
Ⅰ．圖1為實驗室制備干燥氯氣的實驗裝置（夾持裝置已略）
（1）該裝置制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體[主要成分Ca（ClO2]和濃鹽酸，A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2OCa（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O。
（2）裝置B中的飽和食鹽水能夠除去Cl2中的HCl,此外還有 安全瓶防止倒吸安全瓶防止倒吸作用。
（3）試劑Ⅹ可能為 ACAC（填標號）。
A．無水氯化鈣 B．濃硫酸 C．五氧化二磷 D．堿石灰
（4）用錫花代替錫粒的目的是 增大與氯氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率增大與氯氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率。
（5）四氯化錫在潮濕空氣中水解的化學方程式為 SnCl4+2H2O=SnO2+4HClSnCl4+2H2O=SnO2+4HCl。
Ⅱ．圖2是蒸餾SnCl4的裝置
（6）該裝置尚有兩處不當之處，它們分別是 溫度計水銀球位置不對溫度計水銀球位置不對、Ⅱ和Ⅲ之間缺少干燥裝置Ⅱ和Ⅲ之間缺少干燥裝置。
（7）實驗用的錫花中含有金屬銅。某同學設(shè)計下列實驗測定錫花的純度：
第一步：稱取7.500g錫花溶于足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾；
第二步：向濾液中加入過量Fe2（SO4）3，將生成的Sn2+氧化成Sn4+；
第三步：用0.9500mol?L-1的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，發(fā)生反應(yīng)的方程式為Fe2++Cr2O2-7+H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）
若達到滴定終點時共消耗21.00mLK2Cr2O7溶液，試計算錫花中錫的百分含量：95.20%95.20%（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）。
O
2
-
7
【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；安全瓶防止倒吸；AC；增大與氯氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率；SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl；溫度計水銀球位置不對；Ⅱ和Ⅲ之間缺少干燥裝置；95.20%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：51引用：3難度：0.5
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1．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。
（2）檢驗第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分數(shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第III步應(yīng)加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實驗裝置圖如圖：
實驗步驟：
Ⅰ.在三頸燒瓶中，加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石，按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預(yù)先加水至支管處，小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應(yīng)物微沸，回流分水。
Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中混合，充分搖振靜置分層后棄去水層，粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌，然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中，蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請回答下列問題：
（1）儀器B的名稱為。
（2）分水器使用前（填“需要”或“不需要”）檢漏，步驟Ⅰ中的X的范圍為（填序號）。
A.0～1
B.1～2
C.2～3
（3）已知正丁醚難溶于水，正丁醇微溶于水，易溶于醚，分水器在本實驗中的可能作用是（填序號）。
A.移走生成物水，同時讓正丁醇、正丁醚回到反應(yīng)瓶，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實驗過程中分水器內(nèi)會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，當分水器全部被水充滿時，停止反應(yīng)
（4）簡述步驟Ⅱ中反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中的混合方法：。
（5）本實驗粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH，用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇，能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌？（填“能”或“不能”），理由是。
（6）最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為%（保留兩位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/24 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.5 -
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TiBr4+CO2來制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ?。?br />高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5
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