1．我國古代“布灰種鹽”生產(chǎn)海鹽的主要過程為“燒草為灰色。布在灘場，然后以海水漬之，侯曬結浮白，掃而復淋”。
①“曬結浮白”是指海水浸漬的草灰經(jīng)日曬后出現(xiàn)白色海鹽顆粒的過程，該過程和實驗操作 的原理相似。
②經(jīng)過多次“掃而復淋”，提高鹵水濃度獲得“上等鹵水”（氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)約為15%），從燃料利用角度分析，煎煉海鹽選用的是 （選填“上等鹵水”或“海水”）。
③將“上等鹵水”加熱蒸發(fā)至剛有晶體析出時，所得溶液的組成為：1500g溶液中含水1000g、NaCl398g、MgCl₂72.5g、其他成分29.5g。

NaCl、MgCl2的部分溶解度數(shù)據(jù)
溫度/℃		20	40	60	100
溶解度（g/100gH2O）	NaCl	36.0	36.6	37.3	39.8
	MgCl2	54.3	57.5	61.3	72.5

Ⅰ、此時的溶液是NaCl的 （選填“飽和”或“不飽和”）溶液。
Ⅱ、為得到盡可能多且純度較高的氯化鈉晶體，應將1500g此溶液在100℃恒溫蒸發(fā) g水，再 （將操作步驟補充完整）。結合數(shù)據(jù)分析原因 。
④如表是某地海水在濃縮過程中析出鹽的種類和數(shù)量，表中數(shù)據(jù)為每升海水中析出各鹽的質(zhì)量（單位g/L）。

海水密度（g/mL）	CaSO4	NaCl	MgCl2	MgSO4	NaBr
1.13	0.56
1.20	0.91
1.21	0.05	3.26	0.04	0.008
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02	0.04
1.31		1.40	0.54	0.03	0.06

Ⅰ、為了使曬鹽過程中得到的食鹽盡可能多，且粗鹽中除氯化鈉外含雜質(zhì)較少，實際生產(chǎn)中海水的密度（g/mL）應控制的范圍最好是 。
A.1.13～1.21
B.1.21～1.22
C.1.21～1.26
D.1.22～1.31
Ⅱ、關于該海水濃縮過程說法正確的是 。
A.濃縮前該海水的密度等于1.13g/mL
B.海水密度在1.13～1.20g/mL時，密度增大最主要的原因是水分蒸發(fā)
C.海水密度在1.22g/mL時氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小
D.海水密度在1.21～1.22g/mL時，溴化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變

2．海洋中蘊含豐富的資源。
（1）海水淡化
①海水淡化是解決淡水資源不足的重要方法，下列方法中，可以使海水淡化的是 （填字母序號）；
A．過濾
B．吸附
C．沉降
D．蒸餾
②用化學方法區(qū)分蒸餾水和海水可采用的試劑是 。
（2）利用海水制取純堿和金屬鎂的流程如圖所示，試回答問題：

①1925年我國化學家 創(chuàng)立了聯(lián)合制堿法，促進了世界制堿技術的發(fā)展。
②步驟Ⅰ粗鹽形成精鹽水的過程中需去除泥沙。除去泥沙需經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟，均要用到玻璃棒，其中玻璃棒在蒸發(fā)中的作用是 。
③步驟Ⅰ粗鹽形成精鹽水的過程中還要除去MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄雜質(zhì)?？梢来渭尤脒^量的BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液，充分反應后過濾，并在濾液中加入適量稀鹽酸形成精鹽水。加入稀鹽酸的目的 。
④步驟Ⅱ中吸氨的目的是 。
⑤其第Ⅲ步反應的化學方程式為 。
⑥在工業(yè)生產(chǎn)中為了減低成本，步驟Ⅳ中所加試劑最好選擇的是 。
⑦步驟第Ⅵ步反應的化學方程式為 。

3．21世紀我國海洋事業(yè)的總目標是建成現(xiàn)代化的海洋強國。化學興趣小組的同學們利用寒假時間，通過參觀場館、采訪專家、實驗模擬等形式，就“海洋資源的綜合利用”展開了項目式學習。
活動一：認識海洋資源
【參觀場館】同學們走進山西XX海洋館，認真學習了有關海洋資源的知識，參觀結束時海洋館的工作人員向同學們贈送了海水樣品。
【歸納總結】
（1）海洋除蘊含著豐富的水資源外，還可為人類提供的資源是 （寫一種）。
（2）海水中的氯、鈉、鎂、鉀、溴等11種 （填“元素”“原子”或“單質(zhì)”），占海水所溶解物質(zhì)總質(zhì)量的99.8%以上，從中可以提取50多種化學物質(zhì)。
活動二：了解海水淡化
【采訪專家】同學們來到XX大學，聆聽有關專家介紹海水淡化的常用方法和最新研究：目前海水淡化的主流方法有多效蒸發(fā)海水淡化技術和反滲透技術，除鹽率可高達96%。
【交流心得】
（3）將海水蒸發(fā)淡化的過程屬于 變化。
（4）淡化后的海水屬于軟水，其中可溶性鈣、鎂化合物的含量 （填“增大”“減小”或“不變”）。
活動三：模擬海水曬鹽
海水曬鹽的目的是從海水中獲取NaCl。同學們在實驗室中用海水樣品模擬海水曬鹽。
【實驗模擬】取少量海水進行過濾。將過濾后的海水倒入蒸發(fā)皿中，點燃酒精燈加熱海水，同時用玻璃棒不斷攪拌。一段時間后有晶體析出，停止加熱。
【實驗分析】同學們利用海水中兩種主要物質(zhì)的溶解度表（如下），對海水曬鹽的過程進行分析。

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	CaCl2	30.1	37.8	51.7	103.3	111.0	120.1

（5）海水曬鹽利用的原理是 結晶。
（6）海水曬鹽過程中析出的主要物質(zhì)是 ，原因是 ；剩余海水為這種物質(zhì)的 溶液（填“飽和”或“不飽和”）。
（7）實驗停止后，剩余海水溫度恢復至20℃，此時海水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為 （精確到0.1%）。
（8）若將海水完全蒸干反而不利于制鹽，原因是 。
【成果分享】通過此次項目式學習，同學們認識到，要學好知識，用好知識，真正認識世界，合理開發(fā)資源，為報效祖國貢獻自己的力量。