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磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）是新型鋰離子電池的電極材料，來源廣泛且無污染。利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，含有少量SiO2等雜質(zhì)）制備LiFePO4的工藝流程如圖所示。
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回答下列問題：
（1）反應(yīng)過程中Ti的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，則FeTiO3中Fe元素的化合價(jià)為
+2
+2
。
（2）實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行過濾操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、
漏斗、玻璃杯
漏斗、玻璃杯
。
（3）氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
；濾液中溶質(zhì)主要為
HCl
HCl
（填化學(xué)式）。
（4）高溫煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2FePO4+Li2CO3+H2C2O4
高溫
2LiFePO4+H2O+3CO2↑
2FePO4+Li2CO3+H2C2O4
高溫
2LiFePO4+H2O+3CO2↑
。

【答案】+2；漏斗、玻璃杯；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；HCl；2FePO4+Li2CO3+H2C2O4
高溫
2LiFePO4+H2O+3CO2↑
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：24引用：1難度：0.6
相似題

  • 1．自然界中銅礦石的主要成分是FeCuS2，還含有少量SiO2。以該銅礦石為原料制備膽礬和鐵氧化物的工藝流程如圖所示：
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    已知：①Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17，Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39，lg0.28≈-0.6；
    ② 當(dāng)溶液中的金屬離子濃度c（Mn+）≤1.0×10-5mol?L-1時(shí)，視為該離子沉淀完全。
    回答下列問題：
    （1）銅礦石粉化的目的是
     
    。
    （2）濾渣Ⅰ的成分是
     
    （填化學(xué)式）；膽礬的化學(xué)式為
     
    。
    （3）試劑A選用H2O2溶液，觀察到氧化過程中氣泡逐漸增多且消耗的H2O2溶液總是比理論用量要多，其原因可能是
     
    。
    （4）方案二中，粉化后煅燒過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    （5）加入的試劑B若為氧化銅，氧化銅參與反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    （6）假設(shè)氧化后的溶液中c（Cu2+）=0.22mol?L-1，調(diào)節(jié)pH值的范圍為
     
    。

    發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：39引用：2難度：0.3

  • 2．高鐵鋁土礦主要成分為Al2O3、Fe2O3、Fe3O4等，一種通過高鐵鋁土礦制備金屬鐵和A12O3的工藝流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
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    發(fā)布：2024/11/11 18:30:2組卷：17引用：4難度：0.7

  • 3．為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：
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    請(qǐng)回答：
    （1）膽礬的化學(xué)式為
     
    。
    （2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
     
    ，反應(yīng)②生成沉淀的離子方程式
     
    。
    （3）為了檢測濾液D中含有的金屬離子，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為（試劑自選）：
     
    。
    （4）在濾渣B中滴加稀硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比一般的鐵粉反應(yīng)要快，其原因是
     
    。
    （5）若考慮綠色化學(xué)工藝，在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體，試劑Y為具有強(qiáng)氧化性的無色液體，則反應(yīng)④的總化學(xué)方程式為
     
    ；若不考慮綠色化學(xué)工藝，試劑Y可選1mol?L-1的硝酸，欲使3mol Cu全部溶解且溶液中含銅元素的溶質(zhì)僅為CuSO4，則需該硝酸的體積為
     
    L。

    發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：4引用：1難度：0.4
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