化學電源在生產生活中有著廣泛的應用，請回答下列問題：
（1）根據構成原電池的本質判斷，下列化學（或離子）方程式正確且能設計成原電池的是 CC（填字母，下同）。
A．Ba（OH）2+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+2H2O
B．Cu+Ag+═Ag+Cu2+
C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
D．CaO+H2O═Ca（OH）2
（2）為了探究化學反應中的能量變化，某同學設計了如圖兩個對比實驗（除圖Ⅱ中增加導線和銅片外，其余條件完全相同）。經過相同時間后，溫度計示數(shù)：圖Ⅰ大于大于圖Ⅱ（填“高于”、“等于”或“低于”），產生氣體的速率：圖Ⅰ小于小于圖Ⅱ（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）理論上，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池。請利用反應“Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+”設計一種化學電池（正極材料用石墨棒），回答下列問題：
①該電池的負極材料是 CuCu（填化學式），電解質溶液是 FeCl3FeCl3（填化學式）溶液。
②正極上發(fā)生的電極反應為 Fe3++2e-=Fe2+Fe3++2e-=Fe2+。
③若導線上轉移的電子為1mol,則消耗的金屬銅的質量為 32g32g。
【答案】C；大于；小于；Cu；FeCl3；Fe3++2e-=Fe2+；32g
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：65引用：1難度：0.5
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1．某電池總反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，下列與此電池總反應不符的原電池是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/13 10:30:1組卷：191引用：3難度：0.8 -
2．某小組在驗證反應“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”，實驗探究過程如下。結合探究過程回答下列問題。
向硝酸酸化的0.05mol?L-1硝酸銀溶液中（忽略Ag+的水解）加入過量鐵粉，攪拌后靜置，一段時間后，將燒杯底部黑色固體過濾，濾液呈黃色。
（1）檢測到濾液中含有Fe3+，可以選用的試劑為（填化學式）溶液。Fe3+產生的原因可能有以下幾種。
假設a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產生Fe3+。
假設b：空氣中存在O2，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，寫出反應的離子方程式：。
假設c：酸性溶液中的具有氧化性，可產生Fe3+。NO-3
（2）某同學證明上面假設c不成立，向硝酸酸化的硝酸鈉溶液中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，一段時間后，上層清液未變黃色，經檢驗無Fe3+。
（3）取過濾后的黑色固體，洗滌后，（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag。
（4）某同學利用原電池證明Ag+可以將Fe2+氧化為Fe3+，設計了如圖所示的原電池裝置。連接裝置后，電流表中有電流通過，一段時間后電流表不再偏轉（所用溶液均已去除O2）。甲溶液中的溶質為。寫出石墨電極上發(fā)生的電極反應式：。電流表指針不再偏轉后，向左側燒杯中加入FeCl3固體，發(fā)現(xiàn)電流表指針反向偏轉，此時石墨電極為（填“正極”或“負極”），銀電極的電極反應式為。發(fā)布：2024/10/12 6:0:3組卷：71引用：3難度：0.5 -
3．（1）某蓄電池的正負極標志難以辨別，請設計實驗方案，將蓄電池的正負極辨別出來
。
（2）解釋下列化學反應的反應速率變化關系曲線
①將除去氧化膜的鎂條投入盛有稀鹽酸的試管中，產生氫氣的速率隨時間的變化關系如圖A所示，試解釋原因：。
②過氧化氫在酶的催化作用下的分解速率隨溫度的變化關系如圖B所示，試解釋原因：。
（3）氫能源是最具應用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點。可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如圖。通過控制開關連接K1或K2，可交替得到H2和O2。
①制H2時，連接。
②改變開關連接方式，可得O2，電極反應式為。
③結合①和②中電極3的電極反應式，說明電極3的作用：。
（4）甲醇燃料電池DMFC可作電腦、汽車的能量來源。在實驗室完成一個實驗，用DMFC電解NaClO3溶液可制取NaClO4溶液，裝置如圖所示（其中DMFC以KOH作電解質）。
①寫出電源負極電極反應式：。
②寫出電解的總反應化學方程式：。發(fā)布：2024/9/14 4:0:8組卷：23引用：1難度：0.5