Ⅰ．已知下列熱化學(xué)方程式：
①H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）ΔH=-285.8kJ?mol^-1
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）ΔH=-241.8kJ?mol^-1
③C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）ΔH=-110.5kJ?mol^-1
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）ΔH=-393.5kJ?mol^-1
回答下列問題：
（1）碳的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

④

④

（填序號(hào)）。
（2）燃燒1gH₂（g）生成液態(tài)水，放出的熱量為

142.9kJ

142.9kJ

。
Ⅱ．中和熱是一類重要的反應(yīng)熱，也是化學(xué)研究的重要課題。已知強(qiáng)酸稀溶液與強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H⁺（g）+OH^-（aq）═H₂O（l）ΔH=-57.3kJ?mol^-1。
（3）下列各組試劑混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H⁺+OH^-═H₂O的是

AD

AD

（填序號(hào)）。
A．鹽酸與氫氧化鈉溶液
B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液
C．醋酸與氫氧化鈉固體
D．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液
E．氫氧化鎂溶于稀鹽酸
（4）若稀硫酸與氫氧化鈉固體反應(yīng)生成1molH₂O（l），則反應(yīng)放出的熱量

大于

大于

（填“大于”“等于”或“小于”）57.3kJ，原因是

氫氧化鈉固體溶解放熱

氫氧化鈉固體溶解放熱

。
Ⅲ．已知：
①H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）ΔH=-285.8kJ?mol^-1
②C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）ΔH₂=-2219.9kJ?mol^-1
（5）在25℃和101kPa下，H₂和C₃H₈的混合氣體5mol完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水，放出6264.25kJ的熱量。該混合氣體中H₂和C₃H₈的體積之比為

1：1

1：1

。
（6）已知：H₂O（l）═H₂O（g）ΔH₃=+44.0kJ?mol^-1。寫出C₃H₈燃燒生成CO₂和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：

C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2043.9kJ/mol

C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2043.9kJ/mol

。