Ⅰ．已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2（g）+12O2（g）═H2O（l）ΔH=-285.8kJ?mol-1
②H2（g）+12O2（g）═H2O（g）ΔH=-241.8kJ?mol-1
③C（s）+12O2（g）═CO（g）ΔH=-110.5kJ?mol-1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH=-393.5kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）碳的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 ④④（填序號）。
（2）燃燒1gH2（g）生成液態(tài)水，放出的熱量為 142.9kJ142.9kJ。
Ⅱ．中和熱是一類重要的反應(yīng)熱，也是化學(xué)研究的重要課題。已知強(qiáng)酸稀溶液與強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H+（g）+OH-（aq）═H2O（l）ΔH=-57.3kJ?mol-1。
（3）下列各組試劑混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-═H2O的是 ADAD（填序號）。
A．鹽酸與氫氧化鈉溶液
B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液
C．醋酸與氫氧化鈉固體
D．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液
E．氫氧化鎂溶于稀鹽酸
（4）若稀硫酸與氫氧化鈉固體反應(yīng)生成1molH2O（l），則反應(yīng)放出的熱量 大于大于（填“大于”“等于”或“小于”）57.3kJ，原因是 氫氧化鈉固體溶解放熱氫氧化鈉固體溶解放熱。
Ⅲ．已知：
①H2（g）+12O2（g）═H2O（l）ΔH=-285.8kJ?mol-1
②C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）ΔH2=-2219.9kJ?mol-1
（5）在25℃和101kPa下，H2和C3H8的混合氣體5mol完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出6264.25kJ的熱量。該混合氣體中H2和C3H8的體積之比為 1：11：1。
（6）已知：H2O（l）═H2O（g）ΔH3=+44.0kJ?mol-1。寫出C3H8燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2043.9kJ/molC3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2043.9kJ/mol。
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【答案】④；142.9kJ；AD；大于；氫氧化鈉固體溶解放熱；1：1；C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2043.9kJ/mol
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/31 4:0:8組卷：19引用：6難度：0.7
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1．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì)，它構(gòu)成了宇宙質(zhì)量的75%，屬于二次能源．工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多，常見的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產(chǎn)生和利用的途徑：
（1）圖1的四個過程中能量轉(zhuǎn)化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應(yīng)的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲氫，使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14，則電解過程中產(chǎn)生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
2．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ?。?/h2>
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3．常溫常壓下，3.2g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱72.58kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ?。?/h2>
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