1．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D的陽(yáng)離子、A的陰離子均具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；A、B可形成離子化合物B₂A；D的最高價(jià)氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；F的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．
試回答下列各問(wèn)題：
（1）B元素為（填元素符號(hào)）．
（2）F元素位于元素周期表中第周期第族．
（3）化合物B₂A的電子式．
（4）D的最高價(jià)氧化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式：．
（5）將C、D用導(dǎo)線(xiàn)相連浸入B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，形成原電池，正極的電極反應(yīng)為．

2．現(xiàn)有五種元素A、B、C、D、E，其中A、B、C為三個(gè)不同周期的短周期元素，E為第四周期元素。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答下列問(wèn)題：

元素	相關(guān)信息
A	核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B	原子核外p電子數(shù)與s電子數(shù)相等
C	基態(tài)原子的價(jià)電子排布為nsn-1npn+1
D	能層數(shù)與C相同，且電負(fù)性比C大
E	元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為1，且第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大

（1）C基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有 個(gè)方向，原子軌道呈 形，C簡(jiǎn)單離子核外有 種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。
（2）A₂B₂難溶于CS₂，簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：。
（3）A₂C分子的空間構(gòu)型為 ，ED₃分子的VSEPR模型名稱(chēng)為 。
（4）下列氣態(tài)分子BCl₃、CCl₄、H₂O和BeCl₂中，其鍵角由大到小的順序?yàn)?。
（5）CO和N₂兩種物質(zhì)相比較沸點(diǎn)較高的是 。

3．A、B、C、D都是短周期元素。A元素的原子核外有兩個(gè)電子層，最外層已達(dá)到飽和，B元素位于A(yíng)元素的下一周期，最外層電子數(shù)是A元素最外層電子數(shù)的；C元素的離子帶有兩個(gè)單位的正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同；D元素與C元素屬同一周期，D元素原子的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1。
根據(jù)上述內(nèi)容判斷：
（1）A （填元素符號(hào)，下同），B ，C ，D 。
（2）B元素在周期表中的位置是，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是 ，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種 酸。
（3）在C與D的單質(zhì)中，金屬性較弱的是 （填物質(zhì)名稱(chēng)），它與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。