氯氣是非常重要的化工產品,為證明氯氣與水反應產物具有漂白性,將Cl2緩緩通過如圖裝置:
回答下列問題:
(1)實驗室也可用濃鹽酸和高錳酸鉀在常溫下制備氯氣,寫出該反應的化學方程式:16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
(2)試劑a應選擇 無水氯化鈣無水氯化鈣;試劑b應選擇 堿石灰堿石灰。
(3)試劑b的作用是 吸收尾氣,防止污染吸收尾氣,防止污染; 防止空氣中水蒸氣干擾實驗防止空氣中水蒸氣干擾實驗。
(4)Cl2通入NaOH溶液中可以得到漂白液,欲配制100mL1.00mol/L NaOH溶液需要用到的玻璃儀器有 燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管。
【考點】氯氣的化學性質.
【答案】16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;無水氯化鈣;堿石灰;吸收尾氣,防止污染;防止空氣中水蒸氣干擾實驗;燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:26引用:1難度:0.5
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