1．將10克鐵粉加入盛有100克稀鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)鐵粉有剩余，并稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為109.8克。求：
（1）生成氫氣的質(zhì)量為g。
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？

2．回答問題：
（1）現(xiàn)有Mg和MgO的固體混合物3g,經(jīng)測定鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為80%，向固體混合物中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，則混合物中鎂的質(zhì)量為 g,反應(yīng)后溶液中的MgCl₂的質(zhì)量為 g,所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。
（2）已知活潑金屬可以與稀酸反應(yīng)。等質(zhì)量的X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是 。
A．t₁時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量：X＞Y
B．t₂時，消耗金屬的質(zhì)量：X＞Y
C．t₃時，消耗金屬的質(zhì)量：X=Y
D．t₃時，消耗鹽酸的質(zhì)量：X=Y

3．某中學(xué)化學(xué)興趣小組為測定某石灰石樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，進行如圖所示的實驗。根據(jù)以下信息計算：

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）C燒杯中溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？