某同學(xué)設(shè)計了一套如下圖所示的裝置,并用該裝置測定粗鋅樣品的含鋅量。
(1)稱量10.0g粗鋅放在銅網(wǎng)中,按圖將儀器組裝好以后,稱得儀器和藥品總質(zhì)量為120.0g。
(2)將銅網(wǎng)插入足量稀鹽酸中,充分反應(yīng),可以觀察到的實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。
(3)反應(yīng)完全后,稱得裝置總質(zhì)量為119.8g。則粗鋅的純度為65%65%。
(4)該實驗中堿石灰的作用是干燥劑,同時防止稀鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體逸散到空氣中。若不用堿石灰,則所測定的粗鋅純度偏大偏大(填“偏大”、“偏小”或“無影響”;
(5)若將粗鋅換成石灰石,原實驗方案不能不能(填“能”或“不能”)用于石灰石樣品純度的測定,理由是堿石灰能吸收二氧化碳和水蒸氣等氣體,導(dǎo)致不能測出CO2的質(zhì)量堿石灰能吸收二氧化碳和水蒸氣等氣體,導(dǎo)致不能測出CO2的質(zhì)量。
【答案】產(chǎn)生氣泡;Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;65%;偏大;不能;堿石灰能吸收二氧化碳和水蒸氣等氣體,導(dǎo)致不能測出CO2的質(zhì)量
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:9引用:1難度:0.5
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