當前位置： 2022-2023學年山西省晉中市九年級（上）期末化學試卷（A卷）> 試題詳情

【科學探究】
在學習金屬時，同學們了解到鎂能與鋁、鋅等組成很有工業(yè)價值的實用合金，在航天航空、交通運輸、國防軍工、光學儀器、家用電器等領域有廣泛用途，于是項目小組的同學對鎂開展了探究活動。
任務一：認識鎂
用砂紙打磨鎂條并觀察，可知金屬鎂具有的物理性質是
銀白色（答案合理即可）
銀白色（答案合理即可）
。鎂位于元素周期表中的第12位。如圖是鎂的粒子結構示意圖。請你根據(jù)圖中信息判斷，該粒子表示的是
Mg²⁺
Mg²⁺
（填化學符號）。
任務二：分析鎂在空氣中的變化
同學們將打磨過的光亮鎂條放在空氣中，一段時間后觀察到顏色逐漸變暗。查閱資料后了解到，常溫下，鎂在空氣中會發(fā)生氧化，化學方程式為
2Mg+O₂=2MgO
2Mg+O₂=2MgO
。
任務三：探究鎂、銅、鐵的金屬活動性順序
為了探究鎂、銅、鐵的金屬活動性順序，同學們進行了如下實驗。
【進行實驗】

實驗實驗操作實驗現(xiàn)象實驗分析與結論

① 有少量氣泡產(chǎn)生，鐵片逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)闇\綠色對比實驗①②，可知金屬活動性順序：Mg＞Fe；根據(jù)實驗③可知金屬活動性順序：
Fe＞Cu
Fe＞Cu

②
有大量氣泡產(chǎn)生，鎂粉很快溶解
有大量氣泡產(chǎn)生，鎂粉很快溶解

③ 鐵片上有紅色固體析出，溶液由藍色變成淺綠色

【反思與評價】
（1）實驗①中發(fā)生反應的化學方程式為
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
。
（2）小紅認為通過實驗①②，不能比較Mg和Fe的金屬活動性順序，原因是
實驗①②中金屬的形狀、大小不同（答案合理即可）
實驗①②中金屬的形狀、大小不同（答案合理即可）
。
（3）如果只用三種實驗藥品來驗證鎂、銅、鐵的金屬活動性順序，可以選擇
Mg、Cu、FeSO₄溶液（答案合理即可）
Mg、Cu、FeSO₄溶液（答案合理即可）
。
（4）小明提出，實驗結束后試管中的金屬可以回收再利用，這樣做的意義是
節(jié)約金屬資源（答案合理即可）
節(jié)約金屬資源（答案合理即可）
。

【答案】銀白色（答案合理即可）；Mg²⁺；2Mg+O₂=2MgO；Fe＞Cu；有大量氣泡產(chǎn)生，鎂粉很快溶解；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；實驗①②中金屬的形狀、大小不同（答案合理即可）；Mg、Cu、FeSO₄溶液（答案合理即可）；節(jié)約金屬資源（答案合理即可）

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：54引用：1難度：0.5

相似題

1．很多門把手都是銅質鍍鉻的，為了了解鉻與常見金屬鎂、銅在金屬活動性順序表中的相對位置關系，同學們進行如下探究活動：
【查閱資料】①鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO?）溶液。
②在相同條件下，金屬與酸反應越劇烈，金屬活動性越強。
【猜想與假設】猜想三種金屬在金屬活動性順序表中的相對位置關系：
①Cr＞Mg＞Cu
②Mg＞Cr＞Cu
③Mg＞Cu＞Cr
【實驗過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮。進行如下實驗：

【實驗現(xiàn)象及結論】
①甲中可以觀察到鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液逐漸變?yōu)樗{色，發(fā)生反應的化學方程式為

，可以得出鉻能與稀硫酸發(fā)生反應且反應速率較緩慢。
②乙中可以觀察到

，可以得出銅不與稀硫酸反應。
③丙中可以觀察到鎂片表面有大量氣泡產(chǎn)生，反應比較劇烈，可以得出

。
【實驗結論】三種金屬在金屬活動性順序表中的相對位置關系是

。
【反思與評價】①用砂紙打磨金屬片的目的是

。
②小明提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序表中的相對位置關系，小燕認為不可行，理由是

。
③小紅認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序表中的相對位置關系，這三種藥品可以是

。
發(fā)布：2024/11/1 0:30:2組卷：51引用：2難度：0.6
解析
2．有兩位同學分別探究Al、Fe、Cu三種金屬的活動性強弱。
（1）小莉的實驗設計方案如圖所示：B試管中發(fā)生反應的化學方程式為

。A試管中小莉在很長時間內(nèi)都未觀察到預期的實驗現(xiàn)象，其原因可能是

。
反思改進實驗成功后，小莉把兩支試管中所有物質一并倒入燒杯中，充分反應后，燒杯中仍有不溶性固體，為此小莉繼續(xù)展開探究。
[提出問題]不溶性固體中含有哪些成分？
[實驗并得出結論]過濾，向濾出的不溶性固體滴加足量的稀硫酸，有氣泡冒出，則該不溶性固體中一定含有的物質是

，一定發(fā)生反應的化學方程式是

。
（2）小芳用表面積相等的以上三種金屬片分別與等濃度等體積的稀鹽酸反應也完成了同樣的探究目的，卻意外發(fā)現(xiàn)鐵片中加稀鹽酸后，溶液變?yōu)辄S色，試分析其原因：

（用化學方程式回答）。
小芳實驗結束后將廢液集中，經(jīng)檢測其中鹽酸過量，還需處理至pH=7后再排放。處理廢液時除需pH試紙外還可供選擇的下列物質中不適合的是

。（填序號）
a.石蕊試液 b.生石灰 c.AgNO₃溶液 d.NaHCO₃溶液 e.NaOH溶液
發(fā)布：2024/9/22 16:0:8組卷：45引用：2難度：0.5
解析

3．小王同學家新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質鍍鉻的．為了了解鉻與常見金屬鋁、銅的金屬活動性強弱關系，進行了如下探究活動．
【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜．鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻溶液，在硫酸亞鉻中鉻的化合價為+2價；鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應，生成無色的硫酸鋁溶液．
【預測】三種金屬的金屬活動性強弱關系：①Cr＞Al＞Cu； ②Al＞Cr＞Cu； ③Al＞Cu＞Cr
【實驗過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮．

試驗一實驗二實驗三

試驗
方案

試驗
現(xiàn)象鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液逐漸變藍色．銅片表面無明顯現(xiàn)象鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快

結論鉻能和稀硫酸發(fā)生反應，反應速率較慢．銅不與稀硫酸反應 ①

三種金屬的活動性強弱關系是②

【回答問題】
（1）將上表中的空向處填寫完整（填在答題卡相應的位置）．
（2）實驗一所發(fā)生反應的化學方程式是

．
（3）小東提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬的活動性強弱，小燕認為不可行，小燕的理由是

．
（4）小清認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬的活動性強弱，這三種藥品可以是

．

發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.3

解析

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實驗	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗分析與結論
①		有少量氣泡產(chǎn)生，鐵片逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)闇\綠色	對比實驗①②，可知金屬活動性順序：Mg＞Fe；根據(jù)實驗③可知金屬活動性順序： Fe＞Cu Fe＞Cu
②		有大量氣泡產(chǎn)生，鎂粉很快溶解有大量氣泡產(chǎn)生，鎂粉很快溶解
③		鐵片上有紅色固體析出，溶液由藍色變成淺綠色

	試驗一	實驗二	實驗三
試驗方案
試驗現(xiàn)象	鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液逐漸變藍色．	銅片表面無明顯現(xiàn)象	鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快
結論	鉻能和稀硫酸發(fā)生反應，反應速率較慢．	銅不與稀硫酸反應	①
結論	三種金屬的活動性強弱關系是②