氨堿法制純堿的工業(yè)流程如下：
（1）最終所得純堿主要成分的化學式是Na2CO3Na2CO3，溶液顯堿堿性；
（2）制得碳酸氫鈉的方程式為NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4ClNaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl
（3）試寫出步驟④中發(fā)生反應的化學方程式2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）碳酸氫鈉固體析出，而氯化銨不析出的原因是生成碳酸氫鈉的質量大于氯化銨的質量，并且在相同條件下碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度生成碳酸氫鈉的質量大于氯化銨的質量，并且在相同條件下碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度
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【考點】純堿的制取；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
【答案】Na2CO3；堿；NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；生成碳酸氫鈉的質量大于氯化銨的質量，并且在相同條件下碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：1難度：0.6
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1．侯德榜是我國著名的化學家，為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展做出了杰出的貢獻，他發(fā)明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工藝流程大致如下圖所示：
（1）上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳、等；
（2）上述流程中，可循環(huán)利用的物質是；
（3）上述流程中，“一種氮肥”的化學式是。發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：22引用：1難度：0.5 -
2．侯德榜是我國著名的化學家，為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展作出了杰出的貢獻，他發(fā)明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工業(yè)流程大致如圖：
（1）上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳以及。
（2）若上述流程中，“一種氮肥”指的是一種銨態(tài)氮肥，則其化學式是。
（3）上述流程中，為了節(jié)約成本，可循環(huán)利用的物質是。發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：143引用：2難度：0.5 -
3．海洋是人類寶貴的自然資源，海水“曬鹽”和海水“制堿”體現(xiàn)了人類利用和改造自然的智慧，請根據(jù)粗鹽“制堿”的流程圖（如圖）回答問題：
（1）步驟Ⅰ除雜中，常見的方法有兩種：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗鹽，溶解除去其中的可溶性雜質，則浸洗溶液應選用NaCl的（填“飽和”或“不飽和”）溶液；二是化學方法，操作步驟依次為：加水溶解→加過量試劑①→加過量試劑②→過濾→加適量鹽酸，以下試劑①②組合選用合理的是。
A．①Ca（OH）2②Na2CO3
B．①Na2CO3②Ca（OH）2
C．①KOH②Na2CO3
D．①NaOH②Na2CO3
（2）步驟Ⅲ先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳，這樣做的目的是，寫出步驟Ⅲ反應的化學方程式。
（3）步驟Ⅳ發(fā)生的反應屬于反應（填基本反應類型）。
（4）我國化學家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法的優(yōu)點有。
A．無“索爾維氨堿法”中的廢棄物CaCl2生成，有利于保護環(huán)境
B．大大提高了食鹽的利用率，節(jié)約了成本
C．將“制堿”與制氨生產(chǎn)聯(lián)合起來，同時析出的NH4Cl晶體可用作復合肥發(fā)布：2024/12/24 10:30:2組卷：520引用：9難度：0.5
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