某工業(yè)廢液中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，如果將廢液直接排放就會造成污染，幾位同學設計實驗處理廢液，并回收工業(yè)重要原料ZnSO4和有關(guān)金屬，實驗過程如圖所示，請回答：
（1）操作①的名稱是 過濾過濾，其中玻璃棒的作用是 引流引流。
（2）加入鋅后，寫出發(fā)生反應的一個化學方程式 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4=ZnSO4+FeZn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe。
（3）固體B的成分是 鐵鐵。
（4）寫出步驟④中發(fā)生反應的化學方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，確定步驟④中加入的稀硫酸已經(jīng)足量的現(xiàn)象是 BB（填序號）。
A．有氣泡產(chǎn)生
B．不再產(chǎn)生氣泡
C．不再產(chǎn)生沉淀
（5）若實驗過程中的物質(zhì)損失可以忽略，最終所得硫酸鋅的質(zhì)量 ＞＞（填“＞”或“＜”或“=”）原廢液中硫酸亞鐵的質(zhì)量，原因是 硫酸亞鐵在轉(zhuǎn)化為硫酸鋅過程中質(zhì)量變大硫酸亞鐵在轉(zhuǎn)化為硫酸鋅過程中質(zhì)量變大。
【答案】過濾；引流；Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe；鐵；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；B；＞；硫酸亞鐵在轉(zhuǎn)化為硫酸鋅過程中質(zhì)量變大
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/20 3:0:1組卷：10引用：2難度：0.4
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