碘酸銅[Cu（IO₃）₂]微溶于水，是一種常見的化工原料，在電化學領域發(fā)揮著重要作用。某研究小組設計了制備碘酸銅并測定其溶度積（K_sp）的實驗，流程如下：
第一步：碘酸銅固體的制備
第二步：配制不同濃度Cu²⁺的碘酸銅飽和溶液
取制備好的碘酸銅固體和38.00mL的蒸餾水，形成懸濁液，按如表數(shù)據(jù)，用

b

b

量取一定量的CuSO₄溶液和K₂SO₄溶液，將上述混合液攪拌約15min,用

d

d

（

A

A

），將所得溶液分別用編號過的3個

f

f

收集。
第三步：碘酸銅溶度積（K_sp）的測定
構建以Zn、Zn²⁺（1.00mol?L^-1）作負極，Cu、碘酸銅飽和溶液作正極的原電池，測定該原電池的電動勢E，通過公式計算可得溶液中Cu²⁺的濃度，通過計算可以得到該條件下碘酸銅溶度積（K_sp）的數(shù)值，進行3次平行實驗，所得數(shù)據(jù)取平均值。電動勢公式如下（其中，E^θCu²⁺/Cu和E^θZn²⁺/Zn數(shù)據(jù)可由文獻查閱）：E=E^θCu²⁺/Cu-E^θZn²⁺/Zn+

0

.

059

2

lgc（Cu²⁺）。

實驗編號	1	2	3
0.20mol?L-1CuSO4溶液的體積/mL	0	1.00	2.00
0.20mol?L-1K2SO4溶液的體積/mL	2.00	x	y
所加Cu2+的濃度a/（×10-3mol?L-1）	0	5.00	10.00
測定電池電動勢E/V
計算Cu2+的濃度b/（×10-3mol?L-1）
Ksp

請回答：
（1）下列有關說法不正確的是

BD

BD

。
A.第一步實驗的步驟Ⅰ，攪拌并加熱20min的目的是使反應更加完全
B.第一步實驗的步驟Ⅱ，為提高洗滌速率，應少量分批用蒸餾水洗滌，并用玻璃棒輕輕攪拌
C.第二步實驗，若配制的碘酸銅溶液未飽和，測得的碘酸銅溶度積偏小
D.第三步實驗，實驗所用的碘酸銅飽和溶液的體積必須相同，否則對實驗數(shù)據(jù)大小影響很大
（2）第二步實驗，加入K₂SO₄溶液的目的是

調整溶液中離子的濃度和所帶電荷數(shù)

調整溶液中離子的濃度和所帶電荷數(shù)

；其中實驗編號2、3加入K₂SO₄溶液的體積分別是x=

1.00

1.00

、y=

0

0

。
（3）第一步實驗的步驟Ⅰ，如何判斷反應基本完全？

藍色溶液顏色褪去（或溶液顏色不再變化）

藍色溶液顏色褪去（或溶液顏色不再變化）

。
（4）從下列選項中選擇合理的儀器和操作，將第二步實驗過程補充完整[橫線上填寫一件最關鍵的儀器，括號內填寫一種操作，均用字母表示]。
a.量筒；b.移液管；c.天平；d.三角漏斗；e.分液漏斗；f.干燥的小燒杯；g.濕潤的小燒杯
A.過濾；B.稱重；C.分液；D.溶解
（5）已知：K_sp=c（Cu²⁺）×c²（

IO

-

3

），請用含a、b的式子列出K_sp的計算式：

b?[2（b-a）]²×10^-9

b?[2（b-a）]²×10^-9

。