某研究性學習小組對實驗室中NH3制取、收集、吸收，以及NH3的某些性質(zhì)探究并收集少量純凈的氮氣，進行了如下實驗設(shè)計。
Ⅰ.NH3的收集和吸收
（1）若用如圖裝置，排空氣法收集NH3，氣體應(yīng)從 mm口進入（選填“m”或“n”）。
（2）已知NH3難溶于CCl4、苯。如圖a～e五種裝置中，不能用來吸收NH3的是 cdcd。
Ⅱ.NH3的某些性質(zhì)探究并收集少量純凈的氮氣
按如圖裝置進行實驗 （夾持儀器已略去）：
試回答下列問題：
（3）采用圖A所示裝置作為NH3的發(fā)生裝置，寫出該反應(yīng)的化學方程式 Ca（OH）2+2NH4Cl 加熱 CaCl2+2NH3↑+2H2OCa（OH）2+2NH4Cl 加熱 CaCl2+2NH3↑+2H2O。
（4）裝置連接后，先檢查裝置氣密性，然后再開始實驗。裝置B中觀察到的現(xiàn)象是 濕潤的酚酞試紙逐漸變紅濕潤的酚酞試紙逐漸變紅，擠壓裝置B中膠頭滴管里的濃硝酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 產(chǎn)生大量白煙產(chǎn)生大量白煙。
（5）裝置C中可選用的一種干燥劑 堿石灰（或固體氫氧化鈉或氧化鈣）堿石灰（或固體氫氧化鈉或氧化鈣）；反應(yīng)后裝置D中固體變紅，則 D 中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 2NH3+3CuO △ 3Cu+N2+3H2O2NH3+3CuO △ 3Cu+N2+3H2O。裝置E中儀器b的作用是 充分吸收NH3充分吸收NH3和防倒吸。
（6）本實驗體現(xiàn)了氨氣的水溶液呈堿性和氨氣具有 BB（填選項字母）。
A．氧化性
B．還原性
C．不穩(wěn)定性
加熱
加熱
△
△
【考點】氨的實驗室制法．
【答案】m；cd；Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；濕潤的酚酞試紙逐漸變紅；產(chǎn)生大量白煙；堿石灰（或固體氫氧化鈉或氧化鈣）；2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O；充分吸收NH3；B
加熱
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：1難度：0.6
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2．甲、乙、丙三位同學分別用圖1所示實驗裝置制取氨氣．請你根據(jù)實驗探究的過程，回答下列有關(guān)問題．
（1）三位同學制取氨氣的化學方程式是．
（2）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨氣（實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是（填圖1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）為確定試管內(nèi)是否已收集滿氨氣，應(yīng)將置于收集氣體的試管口處，若觀察到，則說明氨氣已收集滿．
（4）三位同學都認為他們的實驗裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗?zāi)康耐瑢W是（填圖1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（5）氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，氨氣經(jīng)一系列反應(yīng)可制得硝酸，其中關(guān)鍵步驟之一是將二氧化氮溶于水生成硝酸．為使二氧化氮盡可能全部被水吸收，且殘留的氣體盡可能少，某同學設(shè)計了如圖2所示的實驗裝置，進行了如下實驗探究過程．請回答有關(guān)問題．實驗過程 實驗現(xiàn)象 步驟一 將收集滿NO2的集氣瓶倒立在水槽中． 集氣瓶中液面上升；集氣瓶中氣體由紅棕色變成無色；最終剩余氣體約占集氣瓶體積的 ．步驟二 將分液漏斗中的水逐滴滴入燒瓶，使少量O2進入盛有NO2的集氣瓶后，停止滴水． 集氣瓶中氣體顏色的變化情況是 ；集氣瓶中液面繼續(xù)上升．步驟三 多次重復步驟二操作，并依次減少O2通入量，直至O2通入后，氣體不再變成 色．現(xiàn)象與步驟二相同，最后集氣瓶內(nèi)幾乎充滿液體，只含極少量氣體． 計算 用上述實驗方法，將標準狀況下448mLNO2全部溶于水，得到500mL溶液，則溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度為 ．發(fā)布：2024/12/30 5:0:1組卷：60引用：3難度：0.3 -
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