文獻(xiàn)表明：相同條件下，草酸根（C2O42-）的還原性強于Fe2+．為檢驗這一結(jié)論，完成如下實驗。
資料：i.草酸（H2C2O4）為二元弱酸。
ii.三水三草酸合鐵酸鉀[K3Fe（C2O4）3?3H2O]為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在：
[Fe（C2O4）3]3-?Fe3++3C2O42- K=6.3×10-21
iii.FeC2O4-2H2O為黃色固體，微溶于水，可溶于強酸。
【實驗1】通過Fe3+和C2O42-在溶液中的反應(yīng)比較Fe2+和C2O42-的還原性強弱。
| 操作 | 現(xiàn)象 |
| 在避光處，向10mL 0.5mol?L-1FeCl3溶液中緩慢加入0.5mol?L-1K2C2O4溶液至過量，攪拌，充分反應(yīng)后，冰水浴冷卻，過濾 | 得到翠綠色溶液和翠綠色晶體 |
+3
+3
。（2）取實驗1中少量晶體洗凈，配成溶液，滴加KSCN溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有+3價的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是
溶液中存在平衡）[Fe（C2O4）3]3-?Fe3++3C2O42-，加入硫酸后，H+與C2O42-結(jié)合生成H2C2O4，使平衡正向進(jìn)行移動，c（Fe3+）增大，遇到KSCN溶液變紅色
溶液中存在平衡）[Fe（C2O4）3]3-?Fe3++3C2O42-，加入硫酸后，H+與C2O42-結(jié)合生成H2C2O4，使平衡正向進(jìn)行移動，c（Fe3+）增大，遇到KSCN溶液變紅色
。（3）經(jīng)檢驗，翠綠色晶體為K3Fe（C2O4）3?3H2O設(shè)計實驗，確認(rèn)實驗1中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的操作和現(xiàn)象是
取少量實驗1中的翠綠色溶液滴加K3[Fe（CN）6]不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀
取少量實驗1中的翠綠色溶液滴加K3[Fe（CN）6]不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀
。實驗1中未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因是 Fe3+和C2O42-形成穩(wěn)定的[Fe（C2O4）3]3-，離子濃度減小，鐵離子的氧化性和草酸根離子的還原性減弱；
Fe3+和C2O42-形成穩(wěn)定的[Fe（C2O4）3]3-，離子濃度減小，鐵離子的氧化性和草酸根離子的還原性減弱；
。（4）取實驗1中的翠綠色溶液光照一段時間，產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生。補全反應(yīng)的離子方程式：
2
2
[Fe（C2O4）3]3-+4
4
H2O光照
2
2
FeC2O4?2H2O↓+3C2O42-
3C2O42-
+2CO2↑
2CO2↑
【實驗2]通過比較H2O2與Fe2+、C2O42-反應(yīng)的難易，判斷二者還原性的強弱。
| 步驟 | 操作 | 現(xiàn)象 |
| Ⅰ | 向1mL 0.5mol?L-1FeSO4溶液中加入1mL 0.5mol?L-1K2C2O4溶液，過濾 | 立即產(chǎn)生黃色沉淀 |
| Ⅱ | 洗滌Ⅰ中的黃色沉淀，向其中加入過量的6%H2O2溶液，振蕩，靜置 | 劇烈放熱，產(chǎn)生大量的紅褐色沉淀和無色氣體 |
| Ⅲ | 待充分反應(yīng)后，向其中加入稀硫酸，調(diào)節(jié)pH約為4 | 得到翠綠色溶液 |
Ⅱ中產(chǎn)生大量紅褐色沉淀或Ⅲ中得到翠綠色溶液
Ⅱ中產(chǎn)生大量紅褐色沉淀或Ⅲ中得到翠綠色溶液
。（6）以上現(xiàn)象能否說明C2O42-沒有被氧化。請判斷并說明理由：
不能說明，有+4價碳的化合物生成，才能說明草酸根離子被氧化，以上現(xiàn)象無法判斷是否生成了+4價碳的化合物，不能說明草酸根離子沒有被氧化
不能說明，有+4價碳的化合物生成，才能說明草酸根離子被氧化，以上現(xiàn)象無法判斷是否生成了+4價碳的化合物，不能說明草酸根離子沒有被氧化
（7）用FeCl3溶液、K2C2O4溶液和其他試劑，設(shè)計實驗方案比較Fe2+和C2O42-的還原性 強弱。畫出裝置圖并描述預(yù)期現(xiàn)象：
連接好后電流計指針偏轉(zhuǎn)，電池工作一段時間后，取左側(cè)燒杯中的溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍(lán)色沉淀連接好后電流計指針偏轉(zhuǎn)，電池工作一段時間后，取左側(cè)燒杯中的溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍(lán)色沉淀【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．
【答案】+3；溶液中存在平衡）[Fe（C2O4）3]3-?Fe3++3C2O42-，加入硫酸后，H+與C2O42-結(jié)合生成H2C2O4，使平衡正向進(jìn)行移動，c（Fe3+）增大，遇到KSCN溶液變紅色；取少量實驗1中的翠綠色溶液滴加K3[Fe（CN）6]不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀；Fe3+和C2O42-形成穩(wěn)定的[Fe（C2O4）3]3-，離子濃度減小，鐵離子的氧化性和草酸根離子的還原性減弱；；2；4；2；3C2O42-；2CO2↑；Ⅱ中產(chǎn)生大量紅褐色沉淀或Ⅲ中得到翠綠色溶液；不能說明，有+4價碳的化合物生成，才能說明草酸根離子被氧化，以上現(xiàn)象無法判斷是否生成了+4價碳的化合物，不能說明草酸根離子沒有被氧化；連接好后電流計指針偏轉(zhuǎn)，電池工作一段時間后，取左側(cè)燒杯中的溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍(lán)色沉淀
連接好后電流計指針偏轉(zhuǎn)，電池工作一段時間后，取左側(cè)燒杯中的溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍(lán)色沉淀【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：106引用：3難度：0.6
相似題
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1．如圖是在實驗室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設(shè)計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：24引用：2難度：0.5 -
2．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，如何改進(jìn)？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進(jìn)行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍(lán)色．為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計了下列實驗，其中對實驗?zāi)康臎]有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍(lán)色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：12引用：2難度：0.7