H₂O₂是一種重要的化工原料，氫氧直接合成法是工業(yè)合成H₂O₂的新方法。
（1）合成H₂O₂機(jī)理
氫氧直接合成法的部分反應(yīng)過(guò)程如圖所示。
若用D₂（²H₂）代替H₂進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終生成物中含

HDO₂或H₂O₂

HDO₂或H₂O₂

（填化學(xué)式），可證明催化劑中含有的H⁺參與反應(yīng)。
（2）研究H₂O₂性質(zhì)
向H₂O₂溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，生成Mn²⁺反應(yīng)的離子方程式為

2

M

n

O

-

4

+5H₂O₂+6H⁺═5O₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

2

M

n

O

-

4

+5H₂O₂+6H⁺═5O₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

。
（3）測(cè)定H₂O₂溶液的濃度
準(zhǔn)確量取H₂O₂溶液10.00mL于錐形瓶中，加入足量KI溶液和稀H₂SO₄溶液（H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O），反應(yīng)后滴加NaHCO₃溶液調(diào)節(jié)溶液pH約為7。向上述混合物中逐滴加入1.00mol/LNa₂S₂O₃溶液至恰好完全反應(yīng)（2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）消耗Na₂S₂O₃溶液的體積為20.00mL。
①準(zhǔn)確配制250.0mL、1.000mol/L Na₂S₂O₃溶液所需的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、

膠頭滴管

膠頭滴管

、

250mL容量瓶

250mL容量瓶

。
②若轉(zhuǎn)移Na₂S₂O₃溶液時(shí)，未洗滌燒杯和玻璃棒，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定H₂O₂溶液的物質(zhì)的量濃度

偏高

偏高

（選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。
③求H₂O₂溶液的物質(zhì)的量濃度（寫出計(jì)算過(guò)程）

根據(jù)題意有關(guān)系式：H₂O₂～I(xiàn)₂～2Na₂S₂O₃，則n（H₂O₂）=

1

2

n（Na₂S₂O₃）=

1

2

×1.000mol?L^-1×20.00mL×10^-3L?mL^-1=1.000×10^-2mol,c（H₂O₂）=

1

.

000

×

1

0

-

2

mol

0

.

01

L

=1.000mol?L^-1

根據(jù)題意有關(guān)系式：H₂O₂～I(xiàn)₂～2Na₂S₂O₃，則n（H₂O₂）=

1

2

n（Na₂S₂O₃）=

1

2

×1.000mol?L^-1×20.00mL×10^-3L?mL^-1=1.000×10^-2mol,c（H₂O₂）=

1

.

000

×

1

0

-

2

mol

0

.

01

L

=1.000mol?L^-1

。