酸、堿、鹽是生活中常見的物質(zhì)，也是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。
（1）酸具有相似化學(xué)性質(zhì)是因為酸溶液中都含有 H+H+（填“H+”或“OH-”）。
（2）下列物質(zhì)中，不能用于治療胃酸過多癥的是 bb。
a.氫氧化鎂
b.氫氧化鈉
c.氫氧化鋁
d.碳酸氫鈉
（3）小明對中和反應(yīng)進(jìn)行探究，向滴有酚酞溶液的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，當(dāng)發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)榧t色時停止加入氫氧化鈉溶液。
①此時溶液的溶質(zhì)是 氯化鈉氯化鈉。
②若把氫氧化鈉溶液換成等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鉀溶液，加入mg氫氧化鉀溶液完全反應(yīng)后溶液pH可能位于 aa（填“a”、“b”或“c”）點。
（4）某同學(xué)為除去粗鹽中的CaCl2和MgSO4雜質(zhì)，設(shè)計了如圖所示的操作流程。
①加入過量氫氧化鋇溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓。
②蒸發(fā)時玻璃棒的作用是 攪拌，防止局部溫度過高使液體飛濺攪拌，防止局部溫度過高使液體飛濺。
③若加入的稀鹽酸過量，對實驗結(jié)果 無無（填“有”或“無”）影響。
（5）取25g某石灰石樣品于一只燒杯中，并向燒杯中加入146g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，測得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為162.2g。已知石灰石中的雜質(zhì)不與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，請計算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【答案】H+；b；氯化鈉；a；Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；攪拌，防止局部溫度過高使液體飛濺；無
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/26 8:0:9組卷：169引用：2難度：0.5
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1．去除難溶性雜質(zhì)后的食鹽樣品中還含有可溶性雜質(zhì)：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．為除去可溶性雜質(zhì)，將食鹽樣品溶于水，依次加入稍過量的三種溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反應(yīng)后過濾，得濾渣X，向濾液中加入過量的稀鹽酸，攪拌、煮沸，得氯化鈉溶液。下列說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：718引用：8難度：0.5 -
2．在“粗鹽的初步提純”實驗中，下列操作正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：136引用：3難度：0.7 -
3．某同學(xué)進(jìn)行粗鹽提純的實驗，粗鹽中含有泥沙、氯化鈉、氯化鎂等物質(zhì)。
①氯化鎂是易溶于水的白色固體，這屬于氯化鎂的（填“物理性質(zhì)”或“化學(xué)性質(zhì)”）。
②天平稱取2.0g粗鹽，用量筒量取7.0mL水。按如圖流程進(jìn)行實驗。
Ⅰ．上述流程中，操作2的名稱是；操作1、2、3中都使用到的儀器是，該儀器在操作2中的作用是。
Ⅱ．若要計算精鹽的產(chǎn)率，還需補(bǔ)充的操作是。
Ⅲ．若在操作2中發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，在儀器潔凈的前提下，你認(rèn)為濾液渾濁的原因可能是（寫出一條即可）。
Ⅳ．對粗鹽提純實驗過程，分析正確的是。
A．溶解粗鹽時，加入的水不宜過多，以免影響精鹽的產(chǎn)率
B．粗鹽提純后所得的精鹽是純凈物
C．粗鹽變成精鹽屬于物理變化
D．為得到全部晶體，應(yīng)把水分全部蒸干后，才停止加熱發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：284引用：3難度：0.6
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