某補(bǔ)鈣劑主要成分為碳酸鈣（其他成分不溶于水也不與酸反應(yīng)）。為了測定補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明同學(xué)稱取20g補(bǔ)鈣劑放入燒杯中，再將80g稀鹽酸分四次加入，充分反應(yīng)后，測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：

第1次第2次第3次第4次

加入稀鹽酸的質(zhì)量（g） 20 20 20 20

燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量（g） 38.2 56.4 75.6 95.6

（1）實(shí)驗(yàn)全部完成后，生成氣體的質(zhì)量是
4.4g
4.4g
；
（2）補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）

【答案】4.4g

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：63引用：2難度：0.6

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1．某補(bǔ)鈣劑的主要成分是碳酸鈣，欲測定補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)進(jìn)行了如圖的操作：（假設(shè)其他成分不溶于水且不參與反應(yīng)）。

請分析并計(jì)算：
（1）生成CO₂的質(zhì)量為

g。
（2）計(jì)算該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
發(fā)布：2024/11/5 20:30:1組卷：478引用：6難度：0.8
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2．為了測定銅鋅合金的組成，某化學(xué)課外活動(dòng)小組利用取了10克合金與稀鹽酸反應(yīng)，最后收集到氫氣的質(zhì)量是0.2克，求：
（1）求合金中鋅的質(zhì)量；
（2）求合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：4引用：2難度：0.3
解析
3．在15gCuO、Fe₂O₃的固體混合物中加入稀硫酸300g,反應(yīng)完全后無固體剩余；為了中和過量的硫酸，且使溶液中的金屬恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀，共耗去了24%的NaOH溶液100g,則原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　?。?/h2>
A．4.9% B．9.8% C．19.6% D．20%
發(fā)布：2024/11/6 8:0:37組卷：128引用：5難度：0.3
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2．為了測定銅鋅合金的組成，某化學(xué)課外活動(dòng)小組利用取了10克合金與稀鹽酸反應(yīng)，最后收集到氫氣的質(zhì)量是0.2克，求：（1）求合金中鋅的質(zhì)量；（2）求合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．