請根據實驗室現有的儀器和藥品條件，設計實驗探究鋁、鐵、銅的金屬活動性順序。
【實驗儀器】試管、膠頭滴管、鑷子
【實驗藥品】鐵絲、銅絲、鋁絲、稀鹽酸、氯化鋁溶液、氯化亞鐵溶液、氯化銅溶液、氯化鐵溶液。請設計一種實驗方案驗證三種金屬活動性順序。
實驗操作：把鐵絲分別伸入氯化鋁溶液、氯化銅溶液中把鐵絲分別伸入氯化鋁溶液、氯化銅溶液中
實驗現象：伸入氯化鋁溶液中的鐵絲無明顯現象，伸入氯化銅溶液中的鐵絲表面析出紅色固體伸入氯化鋁溶液中的鐵絲無明顯現象，伸入氯化銅溶液中的鐵絲表面析出紅色固體
結論：鋁比鐵活潑，鐵比銅活潑鋁比鐵活潑，鐵比銅活潑
金屬活動性順序：
Fe＞Cu＞Ag
總結：比較金屬的活動性順序方法觀察金屬單質能否和鹽溶液反應，觀察金屬單質能否和稀鹽酸反應等觀察金屬單質能否和鹽溶液反應，觀察金屬單質能否和稀鹽酸反應等
【考點】金屬活動性的探究．
【答案】把鐵絲分別伸入氯化鋁溶液、氯化銅溶液中；伸入氯化鋁溶液中的鐵絲無明顯現象，伸入氯化銅溶液中的鐵絲表面析出紅色固體；鋁比鐵活潑，鐵比銅活潑；觀察金屬單質能否和鹽溶液反應，觀察金屬單質能否和稀鹽酸反應等
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：6引用：1難度：0.5
相似題
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1．根據圖示設計的實驗來進一步認識金屬的化學性質和金屬的活動性順序。
（1）寫出實驗A中反應的化學方程式：。
（2）實驗B中可觀察到鐵片的表面出現，說明鐵的金屬活動性比銅（填“強”或“弱”）。
（3）若想探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性強弱，小清同學提出在實驗B的基礎上增加實驗甲和乙，便可得出結論。試管內的鎂片和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小相同；同時加入等質量和等濃度的稀硫酸。
①乙裝置中發(fā)生反應的化學方程式為。
②觀察到試管中有氣泡產生且長頸漏斗中甲的液面上升比乙（填“快”或“慢”）時，可以證明鎂的金屬活動性比鐵的強。
③若甲、乙實驗所用的金屬均過量，則甲裝置中產生的H2質量（填“大于”“小于”或“等于”）乙裝置中產生的H2質量。
④小亮同學指出若想探究這三種金屬的活動性強弱，只需使用三種藥品即可達到實驗目的，請你幫助小亮完成其實驗方案。操作 現象 結論 將鎂片和銅片分別放入氯化亞鐵溶液中 放入銅片的氯化亞鐵溶液中 ，放入鎂片的氯化亞鐵溶液的顏色由金屬的活動性強弱關系為Mg＞Fe＞Cu 發(fā)布：2024/12/7 8:0:1組卷：77引用：1難度：0.5 -
2．2019年版第五套人民幣5角硬幣的材質已由“鋼芯鍍銅合金”改為“鋼芯鍍鎳”，其表面色澤也因此由
色變?yōu)殂y白色。化學興趣小組決定，探究制造5角硬幣的三種主要金屬（鐵、銅、鎳）活動性順序。
【查閱資料】
（1）硫酸鎳溶液顯綠色，Ni的化合價通常為+2價。
（2）鎳能與稀硫酸反應，生成硫酸鎳和氫氣。
【提出猜想】猜想①：；猜想②：Fe＞Ni＞Cu。
【實驗探究】
（1）甲組同學將一塊表面潔凈的鎳片放入稀硫酸中，觀察到的實驗現象是，有關反應的化學方程式是。
（2）乙組同學將一塊表面潔凈的鎳片浸入硫酸亞鐵溶液中，一會兒取出，發(fā)現鎳片表面無明顯變化，說明猜想（填“①”或“②”）成立。
（3）丙組同學用銅片、硫酸鎳溶液和進行實驗，也得出了三種金屬的活動性順序。
【拓展延伸】
（1）某電鍍公司的檢修員利用工作之便，將鎳網放入含有金鹽的電鍍液中偷偷“吸取”黃金，該盜竊手法利用了（填反應的基本類型）原理。該員工竊取貴重物品的行為，必將受到法律的制裁。
（2）金屬活動性實際上是金屬在水溶液中失去電子的能力大小。下列事實可以判斷M、N兩種金屬活動性順序的是（填序號）。
①M能和鹽酸反應而N不能
②M、N分別放入鹽酸中比較反應劇烈程度
③常溫下M能與氧氣反應而N不能
④M能從N的鹽溶液中置換出N發(fā)布：2024/12/25 14:0:2組卷：226引用：5難度：0.5 -
3．化學小組為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設計如下三個實驗（其中金屬均已打磨，其形狀、大小及同種稀鹽酸的用量均相同）：
（1）實驗①的化學方程式為；一段時間后，觀察到實驗②的銅片表面有銀白色固體附著，這說明銅比銀的活動性（填“強”或“弱”）。
（2）甲同學認為通過實驗①和③可比較鋅和鐵的金屬活動性，他依據的實驗現象是。
（3）乙、丙兩位同學認為上述實驗方案不足以得出四種金屬的活動順序，并在上述實驗的基礎上，利用金屬
不同的化學性質分別補充了一個實驗（圖2所示），都實現了探究的目的。乙同學的實驗：X是金屬，Y是溶液；丙同學的實驗：X是金屬，Y是溶液。發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：45引用：4難度：0.5