氯酸鉀及氯水均具有較強的氧化性，實驗室中可利用如圖裝置制備KClO3和較高濃度的氯水。
（1）裝置B用于除去HCl,則試劑X是 飽和食鹽水飽和食鹽水；實驗中應(yīng)先點燃 AA（填“A”或”C”）處酒精燈，整套裝置有一個缺陷，改進(jìn)的方法是 裝置末加一個含有氫氧化鈉溶液的燒杯裝置末加一個含有氫氧化鈉溶液的燒杯。
（2）寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O。
（3）取適量裝置D中得到的氯水加入試管中，然后向試管中滴加適量的Na2SO3溶液，氯水顏色慢慢消失，其原因是 Na2SO3溶液氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使氯水褪色Na2SO3溶液氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使氯水褪色。
（4）裝置D中Cl2與水的反應(yīng)可表示為Cl2+H2O?HCl+HClO，若試劑Y能使c（HCl）減小，進(jìn)而使所制得的氯水中c（HClO）變大，則Y可能是 AA（填序號）。
A.CaCO3
B.NaOH
C.硫酸鋇
【答案】飽和食鹽水；A；裝置末加一個含有氫氧化鈉溶液的燒杯；3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O；Na2SO3溶液氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使氯水褪色；A
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：5引用：2難度：0.7
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1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學(xué)設(shè)計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細(xì)銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標(biāo)況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結(jié)果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發(fā) B．隨反應(yīng)進(jìn)行鹽酸濃度下降
C．加熱時火力不夠猛 D．MnO2固體過量．發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.3 -
2．如圖是某同學(xué)設(shè)計的氯氣制備及性質(zhì)驗證實驗裝置。相關(guān)說法正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：20引用：2難度：0.8 -
3．實驗室中模擬用甲烷與氯氣反應(yīng)得到的副產(chǎn)品來制取鹽酸，原理如圖，下列說法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 17:0:5組卷：61引用：1難度：0.7
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