以二氧化碳和氫氣為原料可以合成甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），△H＜0，550K時(shí)，向體積為2L的恒容密閉容器中通入H₂（g）和CO₂（g），部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。

時(shí)間/min 0 5 10 15

n（H₂）/mol 2.00 0.80 0.20 n₃

n（CO₂）/mol 1.00 n₁ n₂ 0.40

（1）0～10min內(nèi)CH₃OH（g）的平均反應(yīng)速率為
0.03mol?L^-1?min^-1
0.03mol?L^-1?min^-1
，此溫度下的平衡常數(shù)為
450
450
。
（2）若其他條件不變，將容器換成1L的恒容密閉容器，則達(dá)到平衡時(shí)，c（CH₃OH）
＞
＞
（填“＞”“＜”或“=”，下同）0.60mol?L^-1。
（3）溫度為T(mén)K時(shí)，平衡常數(shù)為400L²?mol^-2，則T
＞
＞
550。
（4）下列可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)的是
AC
AC
。（填標(biāo)號(hào)）
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變
B．生成1molCO₂（g）的同時(shí)消耗1mol H₂O（g）
C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
D．混合氣體的密度不再變化
（5）寫(xiě)出可以增大H₂的平衡轉(zhuǎn)化率的措施：
降低溫度
降低溫度
、
通入CO₂
通入CO₂
。（任答兩條）

【答案】0.03mol?L^-1?min^-1；450；＞；＞；AC；降低溫度；通入CO₂

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：2難度：0.5

相似題

1．某反應(yīng)A（g）+B（g）→C（g）+D（g）的速率方程為v=k?c^m（A）?cⁿ（B）（k為速率常數(shù)，lgk=-
E
a
2
.
303
RT
+lgA，其中A、R為常數(shù)，E_a為活化能，T為開(kāi)氏溫度），其半衰期（當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時(shí)所需的時(shí)間）為
0
.
8
k
。改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示：

c（A）/（mol?L^-1） 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00

c（B）/（mol?L^-1） 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200

v/（10^-3mol?L^-1?min^-1） 1.6 3.2 v₁ 3.2 v₂

下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

A．m=1，2v₁=v₂

B．該反應(yīng)的速率常數(shù)k=6.4min^-1

C．在過(guò)量的B存在時(shí)，A為起始量的12.5%所需的時(shí)間是375min

D．升溫、加入催化劑，縮小容積（加壓），均能使k增大，導(dǎo)致反應(yīng)的瞬時(shí)速率加快

發(fā)布：2024/11/14 18:30:5組卷：45引用：4難度：0.5

A．表格中a=0.030

B．該反應(yīng)為2級(jí)反應(yīng)

C．該反應(yīng)的速率常數(shù)k=1.0×10^-2mol?L^-1?min^-1

D．保持其他條件不變，若起始濃度為0.200mol?L^-1，則半衰期為100min

發(fā)布：2024/11/13 9:0:1組卷：48引用：3難度：0.5

A．反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?HCOOH（g）的ΔH＜0

B．T₁℃時(shí)，密閉容器充入濃度均為1mol?L^-1的CO₂（g）、H₂（g），反應(yīng)至平衡，則HCOOH（g）體積分?jǐn)?shù)為

C．T₁℃時(shí)，k_逆=0.5k_正

D．若溫度為T(mén)₂℃時(shí)，k_正=2.1k_逆，則T₂℃＞T₁℃

發(fā)布：2024/11/13 19:30:1組卷：99引用：3難度：0.7

把好題分享給你的好友吧~~

t/min	0	20	40	60	80	100
c（N₂O）/（mol?L^-1）	0.100	0.080	0.060	a	0.020	0