1．學習了二氧化錳對過氧化氫分解有催化作用的知識后，小明同學想：
Ⅰ、氧化銅能否起到類似二氧化錳的催化作用呢？于是進行了以下探究：
【猜想】a、氧化銅不是催化劑，也不參與反應，反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變。
b、氧化銅參與反應，反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)發(fā)生了改變。
c、氧化銅是反應的催化劑，反應前后 。
【實驗】用天平稱量0.2g氧化銅，取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，實驗過程如下：

（1）步驟③現(xiàn)象是試管內(nèi)有 放出，帶火星木條復燃。
（2）步驟⑥中結(jié)果是 。
（3）步驟①的目的是 。
Ⅱ、以下是小明同學探究影響反應速率部分因素的相關實驗數(shù)據(jù)。

實驗序號	過氧化氫溶液濃度/%	過氧化氫溶液體積/mL	溫度/℃	二氧化錳的用量/g	收集氧氣的體積/mL	反應所需的時間/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	1	35		2	49.21
④	30	1	55		2	10.76

（4）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與 有關。
（5）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量 （選填“減小”或“不變”或“增大”）。

2．學習了在過氧化氫分解制氧氣的反應中二氧化錳的作用后，石建和秦思發(fā)現(xiàn)紅磚粉末（主要含有氧化鐵）也會對過氧化氫分解制氧氣產(chǎn)生影響。
【提出問題】紅磚粉末在過氧化氫分解制氧氣的反應中起什么作用呢？
【猜想與假設】
石建的猜想：紅磚粉末在過氧化氫分解制氧氣的反應中不起催化作用；
秦思的猜想：。
【實驗探究】為驗證猜想，進行下列實驗活動。

	【實驗過程】	【收集證據(jù)】	【解釋與結(jié)論】
Ⅰ	實驗前稱量紅磚粉末的質(zhì)量	質(zhì)量為mg
Ⅱ		伸入A中的帶火星的木條不能復燃	是因為   。
Ⅲ	將Ⅰ稱量的紅磚粉末放入B中，	觀察到C中的   。	與Ⅱ?qū)Ρ?，證明紅磚粉末   。
Ⅳ	待試管C中沒有現(xiàn)象時，重新加入過氧化氫溶液，伸入帶火星的木條。重復此操作	均觀察到與Ⅲ中相同的實驗現(xiàn)象	證明化學反應前后紅磚末的   。
Ⅴ	反復實驗后，經(jīng)過相應的操作，再次稱量紅磚粉末的質(zhì)量	質(zhì)量為mg	證明化學反應前后紅磚末的   。

【總結(jié)與反思】綜合上述實驗結(jié)論，可確定 的猜想正確。實驗室中用過氧化氫制氧氣時使用二氧化錳而不是紅磚粉末，由此你得出的一條結(jié)論或提出的一個有探究價值的問題是 。

3．“分解過氧化氫制取氧氣的反應中二氧化錳的催化作用”，以及“尋找新的催化劑”等研究性實驗，引起了化學探究小組的興趣。
【提出問題】氧化鐵能否作過氧化氫溶液分解的催化劑？如果能，其催化效果如何？
【實驗探究】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
Ⅰ．分別量取5mL5%的過氧化氫溶液放入A、B兩支試管中，向A試管中加入ag氧化鐵粉末，并分別在A、B兩支試管中插入帶火星木條，觀察現(xiàn)象	A試管中產(chǎn)生氣泡，帶火星木條復燃，B試管中無明顯現(xiàn)象
Ⅱ．待A試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，如此反復多次試驗，觀察現(xiàn)象	試管中均產(chǎn)生氣泡，帶火星木條均復燃
Ⅲ．將實驗Ⅱ中的剩余物小心過濾，并將所得濾渣進行洗滌。干燥、稱量，所得固體質(zhì)量仍為ag
Ⅳ．分別量取5mL5%的過氧化氫溶液放入C、D兩支試管中，向C試管中加入ag氧化鐵粉末，向D試管中加入ag二氧化錳粉末，觀察現(xiàn)象

【實驗結(jié)論】
（1）A中產(chǎn)生的氣體是 。
（2）實驗Ⅱ、Ⅲ證明：氧化鐵的 和化學性質(zhì)在反應前后均沒有發(fā)生變化，可以作過氧化氫分解的催化劑。
【實驗評價】
實驗設計Ⅳ的目的是探究氧化鐵與二氧化錳哪一個更適合作過氧化氫分解生成氧氣的催化劑，若實驗Ⅳ觀察到D試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快，由此你可以得到的結(jié)論是 。
【實驗拓展】
查閱資料得知，氧化銅、硫酸銅、豬肝、馬鈴薯等也可以作過氧化氫溶液分解的催化劑。下列有關催化劑的說法中正確的是 （填字母）。
A．二氧化錳只能作過氧化氫溶液分解的催化劑
B．同一個化學反應可以有多種催化劑
C．催化劑只能加快化學反應的速率
D．用作催化劑的物質(zhì)不可能是其他反應的反應物或生成物