二甲醚（CH3OCH3）是重要的化工原料，可用CO和H2制得，總反應的熱化學方程式如下。2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-206.0kJ/mol
工業(yè)中采用“一步法”，通過復合催化劑使下列甲醇合成和甲醇脫水反應同時進行：
?。状己铣煞磻?!--BA-->CO+2H2?CH3OHCO+2H2?CH3OH
ⅱ．甲醇脫水反應：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.0kJ/mol
（1）起始時向容器中投入2mol CO和4mol H2，測得某時刻上述總反應中放出的熱量為51.5kJ，此時CO的轉化率為 25%25%。
（2）請補全甲醇合成反應的熱化學方程式：2CO（g）+4H2（g）?2CH3OH（g）△H=-182.0kJ/mol2CO（g）+4H2（g）?2CH3OH（g）△H=-182.0kJ/mol。
（3）甲醇脫水反應2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在某溫度下的化學平衡常數(shù)為400。此溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量的CH3OH（g），測得某時刻各組分濃度如表所示。此時反應 已達到已達到（填“已達到”或“未達到”）化學平衡狀態(tài)。
| 物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| 濃度/（mol/L） | 0.02 | 0.4 | 0.4 |
資料：二甲醚的選擇性是指轉化為二甲醚的CO在全部CO反應物中所占的比例。
①圖1中，溫度一定，壓強增大，二甲醚選擇性增大的原因是
增大壓強，副反應CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）逆向移動被抑制，主反應2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）不受壓強影響
增大壓強，副反應CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）逆向移動被抑制，主反應2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）不受壓強影響
。②圖2中，溫度高于265℃后，二甲醚選擇性降低的原因有
主反應中2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）正向為放熱反應，升高溫度平衡逆移，二甲醚選擇性降低，副反應CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）正向為吸熱反應，升高溫度平衡正移，副產(chǎn)物增加，二甲醚選擇性降低
主反應中2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）正向為放熱反應，升高溫度平衡逆移，二甲醚選擇性降低，副反應CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）正向為吸熱反應，升高溫度平衡正移，副產(chǎn)物增加，二甲醚選擇性降低
。
【答案】CO+2H2?CH3OH；25%；2CO（g）+4H2（g）?2CH3OH（g）△H=-182.0kJ/mol；已達到；增大壓強，副反應CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）逆向移動被抑制，主反應2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）不受壓強影響；主反應中2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）正向為放熱反應，升高溫度平衡逆移，二甲醚選擇性降低，副反應CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）正向為吸熱反應，升高溫度平衡正移，副產(chǎn)物增加，二甲醚選擇性降低
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：55引用：9難度：0.3
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：62引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3