氯化亞銅（CuCl）是一種白色固體，微溶于水，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，露置于潮濕空氣中易水解氧化為綠色的[Cu2（OH）3Cl]，見光易分解。氯化亞銅廣泛應(yīng)用于有機合成、染料、顏料、催化劑等工業(yè)。某化學(xué)興趣小組利用如圖流程在實驗室制備CuCl。
已知：氯化亞銅可溶于氯離子濃度較大的體系，并生成配合物，CuCl 在溶液中存在：
CuCl（s）+Clˉ（aq）?[CuCl2]ˉ（aq）。
（1）下列說法不正確的是 ABAB
A．步驟Ⅰ中HCl可以省去，因為已經(jīng)加入了HNO3
B．流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)只有氯化鈉
C．步驟 II用去氧水稀釋，目的是使 Na[CuCl2]轉(zhuǎn)化為 CuCl,同時防止CuCl被氧化
E．當(dāng)三頸燒瓶上方不出現(xiàn)紅棕色氣體時，可停止通入氧氣。
（2）流程中先制得Na[CuCl2]，再將其溶于水制得氯化亞銅，不用一步法（一步法為：Cu2++Cu+2Clˉ═2CuCl）制得CuCl的理由 CuCl沉淀沉積在Cu表面阻礙反應(yīng)的進行CuCl沉淀沉積在Cu表面阻礙反應(yīng)的進行
（3）實驗室中在CuCl2熱溶液中通入SO2氣體也可制備白色的CuCl沉淀，試寫出該反應(yīng)的離子方程式 2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO2-4+4H+2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO2-4+4H+
（4）步驟Ⅲ用乙醇洗滌的目的是 既能避免CuCl溶于水而造成損耗，又能洗去晶體表面的雜質(zhì)離子及水分，使氯化亞銅更易干燥，防止其氧化和水解既能避免CuCl溶于水而造成損耗，又能洗去晶體表面的雜質(zhì)離子及水分，使氯化亞銅更易干燥，防止其氧化和水解
（5）步驟Ⅳ，為得到純凈的氯化亞銅，宜采用的干燥方式是 真空干燥真空干燥
氯化亞銅和氨水溶液可定量測量 CO的含量。已知甲酸經(jīng)濃硫酸加熱脫水可制得 CO，以下試劑和儀器（酒精燈未畫出，儀器可重復(fù)使用）用于測定當(dāng) CO氣流通過 Fe2O3粉末后，發(fā)生反應(yīng)的CO 在 CO 總量中所占的百分比。
實驗裝置合理的連接順序自左至右為（填裝置接口編號）3、8、9、1、2（2、1）、6、7、8、9、5、4、61、2（2、1）、6、7、8、9、5、4、6
SO
2
-
4
SO
2
-
4
【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】AB；CuCl沉淀沉積在Cu表面阻礙反應(yīng)的進行；2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓++4H+；既能避免CuCl溶于水而造成損耗，又能洗去晶體表面的雜質(zhì)離子及水分，使氯化亞銅更易干燥，防止其氧化和水解；真空干燥；1、2（2、1）、6、7、8、9、5、4、6
SO
2
-
4
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：69引用：3難度：0.4
相似題
-
1．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。
（2）檢驗第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第III步應(yīng)加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實驗裝置圖如圖：
實驗步驟：
Ⅰ.在三頸燒瓶中，加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石，按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預(yù)先加水至支管處，小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應(yīng)物微沸，回流分水。
Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中混合，充分搖振靜置分層后棄去水層，粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌，然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中，蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請回答下列問題：
（1）儀器B的名稱為。
（2）分水器使用前（填“需要”或“不需要”）檢漏，步驟Ⅰ中的X的范圍為（填序號）。
A.0～1
B.1～2
C.2～3
（3）已知正丁醚難溶于水，正丁醇微溶于水，易溶于醚，分水器在本實驗中的可能作用是（填序號）。
A.移走生成物水，同時讓正丁醇、正丁醚回到反應(yīng)瓶，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實驗過程中分水器內(nèi)會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，當(dāng)分水器全部被水充滿時，停止反應(yīng)
（4）簡述步驟Ⅱ中反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中的混合方法：。
（5）本實驗粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH，用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇，能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌？（填“能”或“不能”），理由是。
（6）最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為%（保留兩位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/24 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.5 -
3．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點：38.3℃，沸點233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ?。?br />高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~