以某廢棄電路板（主要金屬有銅、鋁、鐵及微量金、銀、鉑）為原料提煉貴重金屬和制備膽礬（CuSO₄?xH₂O，相對(duì)分子質(zhì)量為160+18x）的其中一種工藝流程如1圖所示。
（已知：在酸性環(huán)境中有過氧化氫存在時(shí)，鐵和銅分別會(huì)轉(zhuǎn)化為鐵離子和銅離子。）

（1）提煉出的貴重金屬其成分是①

Au、Ag、Pt

Au、Ag、Pt

（填化學(xué)式）。
（2）調(diào)節(jié)pH的主要目的是除去濾液中的②

Fe³⁺、Al³⁺

Fe³⁺、Al³⁺

（填金屬離子符號(hào)）。
（3）最后得到的膽礬可能會(huì)含有硫酸雜質(zhì)，以下最適宜的洗滌液為③

B

B

（填編號(hào)）。
A.蒸餾水
B.飽和硫酸銅溶液
C.飽和氫氧化鈉溶液
D.飽和氯化鋇溶液
（4）已知膽礬在不同溫度下會(huì)逐步失去結(jié)晶水。稱取25.0g膽礬在坩堝中加熱，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如2圖所示。
①保存膽礬溫度不能超過

30

30

℃。
②根據(jù)膽礬分解的化學(xué)方程式CuSO₄?xH₂O

△

CuSO₄+xH₂O，計(jì)算膽礬中x的值（寫出計(jì)算過程）。
③加熱至200℃時(shí)所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為

CuSO₄?H₂O

CuSO₄?H₂O

。