制燒堿所用鹽水需兩次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等離子，過(guò)程如下：
Ⅰ．向粗鹽水中加入過(guò)量BaCl₂溶液，過(guò)濾；
Ⅱ．向所得濾液中加入過(guò)量Na₂CO₃溶液，過(guò)濾；
Ⅲ．濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得一次精制鹽水．
（1）過(guò)程Ⅰ除去的離子是

SO₄^2-

SO₄^2-

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（2）過(guò)程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：

CaSO4	Mg2（OH）2CO3	CaCO3	BaSO4	BaCO3
2.6×10-2	2.5×10-4	7.8×10-4	2.4×10-4	1.7×10-3

①檢測(cè)Fe³⁺是否除盡的方法是

取少量過(guò)程II后的濾液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅，說(shuō)明Fe³⁺已除盡；反之沒(méi)除盡

取少量過(guò)程II后的濾液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅，說(shuō)明Fe³⁺已除盡；反之沒(méi)除盡

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②過(guò)程Ⅰ選用BaCl₂而不選用CaCl₂，運(yùn)用表中數(shù)據(jù)解釋原因

BaSO₄的溶解度比CaSO₄的小，可將SO₄^2-沉淀更完

BaSO₄的溶解度比CaSO₄的小，可將SO₄^2-沉淀更完

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③除去Mg²⁺的離子方程式是

2Mg²⁺+2CO₃^2-+H₂O═Mg₂（OH）₂CO₃↓+CO₂↑

2Mg²⁺+2CO₃^2-+H₂O═Mg₂（OH）₂CO₃↓+CO₂↑

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④檢測(cè)Ca²⁺、Mg²⁺、Ba²⁺是否除盡時(shí)，只需檢測(cè)Ba²⁺即可，原因是

在BaCO₃、CaCO₃、Mg₂（OH）₂CO₃中，BaCO₃的溶解度最大，若Ba²⁺沉淀完全，則說(shuō)明Mg²⁺和Ca²⁺也沉淀完全

在BaCO₃、CaCO₃、Mg₂（OH）₂CO₃中，BaCO₃的溶解度最大，若Ba²⁺沉淀完全，則說(shuō)明Mg²⁺和Ca²⁺也沉淀完全

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（3）第二次精制要除去微量的I^-、IO₃^-、NH₄⁺、Ca²⁺、Mg²⁺，流程示意如圖：

①過(guò)程Ⅳ除去的離子是

NH₄⁺、I^-

NH₄⁺、I^-

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②鹽水b中含有SO₄^2-．Na₂S₂O₃將IO₃^-還原為I₂的離子方程式是

5S₂O₃^2-+8IO₃^-+2OH^-═4I₂+10SO₄^2-+H₂O

5S₂O₃^2-+8IO₃^-+2OH^-═4I₂+10SO₄^2-+H₂O

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③過(guò)程Ⅵ中，在電解槽的陰極區(qū)生成NaOH，結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋?zhuān)?!--BA-->

H⁺在陰極上得電子變成H₂逸出，使H₂O?H⁺+OH^-電離平衡向右移動(dòng)，OH^-在陰極區(qū)濃度增大，Na⁺向陰極區(qū)移動(dòng)，最后NaOH在陰極區(qū)生成

H⁺在陰極上得電子變成H₂逸出，使H₂O?H⁺+OH^-電離平衡向右移動(dòng)，OH^-在陰極區(qū)濃度增大，Na⁺向陰極區(qū)移動(dòng)，最后NaOH在陰極區(qū)生成

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