當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年河北省唐山市遵化市九年級（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

硫酸是世界上產(chǎn)量最大、用途最廣的酸，被稱為“化學(xué)工業(yè)之母”?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)對硫酸進(jìn)行了多角度的研究。
【物質(zhì)制備】
（1）工業(yè)上采用接觸法制硫酸：先煅燒黃鐵礦得到SO₂，再將SO₂經(jīng)過一系列變化得到硫酸。SO₂中硫元素的化合價是
+4
+4
。
【物質(zhì)性質(zhì)】
（2）用溫度計的水銀球一端蘸取濃硫酸，取出后在空氣中放置一段時間，觀察到溫度計示數(shù)上升，是因為濃硫酸能吸收
水蒸氣
水蒸氣
，并放出熱量。
（3）請利用如圖提供的儀器與藥品，探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。
①取
A
A
（填“A”或“B”）中的氫氧化鈉溶液5mL加入燒杯中，并插入pH計。

②從另一試劑瓶中取出稀硫酸逐滴加入①的溶液中，并用
玻璃棒
玻璃棒
（填儀器名稱）不斷攪拌。反應(yīng)過程中溶液pH變化的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示：

稀硫酸體積/mL 0 2 4 6 8 ……

溶液 pH 13.1 12.8 12.3 11.5 10.4 ……

③在pH=12.8時，溶液中的溶質(zhì)是
NaOH、Na₂SO₄
NaOH、Na₂SO₄
（填化學(xué)式）。
④滴加稀硫酸過程中，溶液pH不斷減小的原因有：a.硫酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)；b.
水稀釋了氫氧化鈉溶液
水稀釋了氫氧化鈉溶液
。
⑤為證明溶液pH從13.1減小到10.4的過程中，④中原因a起主要作用，需設(shè)計的對比實驗方案是
取等質(zhì)量的pH=13.1的兩燒杯氫氧化鈉溶液，一杯加入稀硫酸直至pH=10.4，記錄加入稀硫酸的質(zhì)量；另一杯加入蒸餾水直至pH=10.4，記錄加入蒸餾水的質(zhì)量
取等質(zhì)量的pH=13.1的兩燒杯氫氧化鈉溶液，一杯加入稀硫酸直至pH=10.4，記錄加入稀硫酸的質(zhì)量；另一杯加入蒸餾水直至pH=10.4，記錄加入蒸餾水的質(zhì)量
。

【考點】探究酸堿的主要性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋；酸的化學(xué)性質(zhì)．

【答案】+4；水蒸氣；A；玻璃棒；NaOH、Na₂SO₄；水稀釋了氫氧化鈉溶液；取等質(zhì)量的pH=13.1的兩燒杯氫氧化鈉溶液，一杯加入稀硫酸直至pH=10.4，記錄加入稀硫酸的質(zhì)量；另一杯加入蒸餾水直至pH=10.4，記錄加入蒸餾水的質(zhì)量

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/8/15 3:0:1組卷：8引用：2難度：0.5

相似題

1．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們在老師的指導(dǎo)下對氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)進(jìn)行探究。
Ⅰ.探究NaOH的性質(zhì)：同學(xué)們設(shè)計了如圖所示實驗。

（1）實驗一中酚酞試液變紅，說明NaOH溶液顯

性。
（2）實驗二、實驗三驗證了NaOH能與某些

發(fā)生反應(yīng)（填物質(zhì)類別）。寫出實驗三中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。
（3）實驗四中滴入NaOH溶液后觀察到的現(xiàn)象是

，某同學(xué)提出該實驗不能證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，原因是

，若要證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)，可向反應(yīng)后的溶液中滴加

溶液（填一種酸），觀察到的現(xiàn)象是

，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。
Ⅱ.探究Ca（OH）₂的性質(zhì)：甲、乙兩位同學(xué)分別取1gCa（OH）₂固體于試管中，各加入3mL水，充分振蕩，均得到懸濁液。
（4）甲同學(xué)將盛懸濁液的試管靜置后，吸取上層清液滴入盛有少量碳酸鈉溶液的試管中，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
（5）如圖所示，乙同學(xué)向盛懸濁液的試管中滴入2滴酚酞試液，振蕩、靜置后，觀察到試管底部有固體，上層清液呈紅色；然后向試管中逐滴加入稀鹽酸至上層清液變?yōu)闊o色，該過程中發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)是

，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

，再將試管振蕩、靜置，上層清液又變成紅色，其原因是

。
發(fā)布：2024/10/18 10:0:2組卷：101引用：1難度：0.4
解析
2．欲證明“CO₂與NaOH能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了以下探究實驗（實驗裝置中夾持儀器、電腦均已略去）。

實驗前U型管兩端液面相平，將NaOH溶液滴入試管中，恢復(fù)到室溫，U型管中的液面出現(xiàn)的現(xiàn)象是

。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為該實驗不足以證明反應(yīng)發(fā)生，原因是

。
實驗二：為獲得充足的證據(jù)，興趣小組設(shè)計了圖2所示裝置進(jìn)行實驗探究，并利用壓強(qiáng)傳感器測定實驗過程中三頸瓶內(nèi)壓強(qiáng)的變化。
按圖2所示，打開壓強(qiáng)傳感器，觀察到三頸瓶內(nèi)初始壓強(qiáng)為101kPa,將滴有酚酞試液的適量氫氧化鈉溶液快速推入瓶內(nèi)，振蕩充分反應(yīng)。待壓強(qiáng)不再減小后，再將適量的稀鹽酸快速推入瓶內(nèi)，振蕩充分反應(yīng)。待壓強(qiáng)不再增大后，將兩個注射器活塞先后拉回原位（不進(jìn)行活塞操作時，活塞不能自主移動）。瓶內(nèi)壓強(qiáng)變化如圖3所示。
（1）向瓶內(nèi)推入適量稀鹽酸后，能證明CO₂與NaOH已發(fā)生了反應(yīng)的現(xiàn)象是

，產(chǎn)生此現(xiàn)象的反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。
（2）圖3中，

（填序號）段的壓強(qiáng)比初始壓強(qiáng)低，說明瓶內(nèi)的水能吸收CO₂。
①CD段
②DE段
③MN段
（3）圖3中，DE段壓強(qiáng)遠(yuǎn)低于MN段壓強(qiáng)，能夠說明

。
發(fā)布：2024/10/22 9:0:2組卷：56引用：3難度：0.5
解析

3．某化學(xué)興趣小組開展的酸、堿、鹽性質(zhì)系列探究活動。
【探究1】變色實驗
（1）將鹽酸加入到紫色石蕊溶液中，觀察溶液變?yōu)榧t色，將氫氧化鈉加入到無色酚酞溶液中，溶液變成

色。由此得出：酸、堿溶液能使指示劑變色。
（2）將碳酸鈉加入到無色酚酞溶液中，溶液變成紅色，說明碳酸鈉溶液呈

性。（填“酸”、“堿”或“中”）。
【探究2】配制溶液
（3）用98%濃硫酸來配制100g10%稀硫酸溶液，無需用到的玻璃儀器有

（填標(biāo)號）。
A.膠頭滴管
B.酒精燈
C.量筒
D.燒杯
E.玻璃棒
【探究3】酸堿中和反應(yīng)微觀模擬示意圖：
（4）從微觀的角度分析，甲、乙兩處應(yīng)填入的離子符號分別為

。
（5）分析HCl和NaOH反應(yīng)的實質(zhì)，寫出該反應(yīng)的本質(zhì)：

。
【探究4】
（6）如圖2實驗觀察到的現(xiàn)象是

，說明堿溶液能與某些鹽反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
（7）自然界并不缺少鎂，缺少的是發(fā)現(xiàn)鎂的眼睛。某化學(xué)興趣小組開啟尋鎂之旅，現(xiàn)邀請你參與并完成相關(guān)內(nèi)容。
①第一站：初識金屬鎂。①金屬鎂的物理性質(zhì)：

（寫一條）；②金屬鎂的化學(xué)性質(zhì)：鎂能與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
②第二站：再遇金屬鎂。將打磨過的鎂條放入稀鹽酸中，反應(yīng)現(xiàn)象是

，化學(xué)方程式為

。
③第三站：制備金屬鎂。小組同學(xué)模擬工業(yè)上從海水曬鹽剩下的苦鹵中提取鎂，流程如下：苦鹵
N
a
OH
Mg（OH）₂
X
MgCl₂→Mg,流程中X為

。
④第四站：再探金屬鎂。
【提出問題】鎂能否與熱水反應(yīng)？如果反應(yīng)，產(chǎn)物是什么？
【相關(guān)信息】①Mg+2H₂O=Mg （OH）₂+H₂↑；②氫氧化鎂在熱水中能部分溶解

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

鎂能與熱水反應(yīng)，生成氫氧化鎂和氫氣

發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：111引用：1難度：0.3

解析

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稀硫酸體積/mL	0	2	4	6	8	……
溶液 pH	13.1	12.8	12.3	11.5	10.4	……

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
		鎂能與熱水反應(yīng)，生成氫氧化鎂和氫氣