已知水在25℃和95℃時(shí)的電離平衡曲線如圖所示：
（1）25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為 AA（填“A”或“B”），請說明理由：水的電離是吸熱過程，溫度低時(shí)，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小水的電離是吸熱過程，溫度低時(shí)，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小；25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積之比為 10：110：1．
（2）95℃時(shí)，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 a+b=14a+b=14．
（3）曲線A所對應(yīng)的溫度下，pH=2的鹽酸和pH=11的BOH溶液中，若水的電離程度分別用a1、a2表示，則a1小于小于a2（填“大于”“小于”“等于”或“不能確定”，下同），若將二者等體積混合，則混合溶液的pH與7的關(guān)系是 無法判斷，無法判斷，，判斷的理由是 如果BOH是強(qiáng)堿，則二者混合，酸剩余，所以pH小于7，假設(shè)BOH是弱堿，則BOH的濃度會(huì)大于0.001mol/L，但是和0.01mol/L的鹽酸相對濃度大小無法判斷如果BOH是強(qiáng)堿，則二者混合，酸剩余，所以pH小于7，假設(shè)BOH是弱堿，則BOH的濃度會(huì)大于0.001mol/L，但是和0.01mol/L的鹽酸相對濃度大小無法判斷．
（4）在曲線B所對應(yīng)的溫度下，將0.02mol?L-1的Ba（OH）2溶液與0.02mol?L-1的NaHSO4溶液等體積混合，所得混合溶液的pH=1010．
【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)pH的計(jì)算．
【答案】A；水的電離是吸熱過程，溫度低時(shí)，電離程度小，c（H+）、c（OH-）?。?0：1；a+b=14；小于；無法判斷，；如果BOH是強(qiáng)堿，則二者混合，酸剩余，所以pH小于7，假設(shè)BOH是弱堿，則BOH的濃度會(huì)大于0.001mol/L，但是和0.01mol/L的鹽酸相對濃度大小無法判斷；10
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：39引用：1難度：0.9
相似題
-
1．下列說法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/14 8:0:2組卷：25引用：1難度：0.5 -
2．常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HX溶液、HY溶液中分別滴加0.1mol/L的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的c（H+）的負(fù)對數(shù)[-lgc（H+）水]與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/15 2:30:7組卷：70引用：4難度：0.6 -
3．常溫下，向一定濃度的H3PO3（亞磷酸，
）溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液或H2SO4溶液，溶液中l(wèi)g或lgc（HPO2-3）c（H2PO-3）隨溶液的pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）c（H3PO3）c（H2PO-3）發(fā)布：2024/12/14 6:30:2組卷：37引用：2難度：0.6
把好題分享給你的好友吧~~