用圖1的實(shí)驗(yàn)裝置模擬工業(yè)上用電解飽和食鹽水的產(chǎn)物制備鹽酸的工藝。

（1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為

2NaCl+2H₂O

電解

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

2NaCl+2H₂O

電解

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

。倒置的漏斗的作用是

便于氯化氫氣體被水吸收，防止氣體擴(kuò)散到空氣中

便于氯化氫氣體被水吸收，防止氣體擴(kuò)散到空氣中

。實(shí)驗(yàn)時(shí)漏斗中觀察到的現(xiàn)象是

蒼白色火焰，且產(chǎn)生白霧

蒼白色火焰，且產(chǎn)生白霧

。
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，B極連接電源的 

正極

正極

（填寫(xiě)電源電極名稱(chēng)），理由是

外管中為H₂，內(nèi)管中為Cl₂，所以B極產(chǎn)生氯氣，為陽(yáng)極，陽(yáng)極與電源的正極相連

外管中為H₂，內(nèi)管中為Cl₂，所以B極產(chǎn)生氯氣，為陽(yáng)極，陽(yáng)極與電源的正極相連

。
（3）實(shí)驗(yàn)后U形管中得到的NaOH溶液中還混有少量NaCl（兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖2所示），分離得到NaOH的實(shí)驗(yàn)操作步驟依次是

蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾

蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾

。
（4）為測(cè)定制得鹽酸的濃度，打開(kāi)活塞K取10.00mL，加水稀釋成500.00mL，取稀釋液20.00mL，用0.108mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定，消耗了22.00mL，則制得鹽酸的濃度是

5.94mol/L

5.94mol/L

。滴定時(shí)若錐形瓶水洗后用稀釋液潤(rùn)洗兩次（沒(méi)有干燥）后直接滴定，則測(cè)定結(jié)果會(huì)

偏大

偏大

 （選答“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。