用圖1的實(shí)驗(yàn)裝置模擬工業(yè)上用電解飽和食鹽水的產(chǎn)物制備鹽酸的工藝。
（1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為 2NaCl+2H2O 電解 2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaCl+2H2O 電解 2NaOH+H2↑+Cl2↑。倒置的漏斗的作用是 便于氯化氫氣體被水吸收，防止氣體擴(kuò)散到空氣中便于氯化氫氣體被水吸收，防止氣體擴(kuò)散到空氣中。實(shí)驗(yàn)時(shí)漏斗中觀察到的現(xiàn)象是 蒼白色火焰，且產(chǎn)生白霧蒼白色火焰，且產(chǎn)生白霧。
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，B極連接電源的 正極正極（填寫電源電極名稱），理由是 外管中為H2，內(nèi)管中為Cl2，所以B極產(chǎn)生氯氣，為陽(yáng)極，陽(yáng)極與電源的正極相連外管中為H2，內(nèi)管中為Cl2，所以B極產(chǎn)生氯氣，為陽(yáng)極，陽(yáng)極與電源的正極相連。
（3）實(shí)驗(yàn)后U形管中得到的NaOH溶液中還混有少量NaCl（兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示），分離得到NaOH的實(shí)驗(yàn)操作步驟依次是 蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾。
（4）為測(cè)定制得鹽酸的濃度，打開活塞K取10.00mL，加水稀釋成500.00mL，取稀釋液20.00mL，用0.108mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定，消耗了22.00mL，則制得鹽酸的濃度是 5.94mol/L5.94mol/L。滴定時(shí)若錐形瓶水洗后用稀釋液潤(rùn)洗兩次（沒有干燥）后直接滴定，則測(cè)定結(jié)果會(huì) 偏大偏大 （選答“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。
電解
電解
【答案】2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；便于氯化氫氣體被水吸收，防止氣體擴(kuò)散到空氣中；蒼白色火焰，且產(chǎn)生白霧；正極；外管中為H2，內(nèi)管中為Cl2，所以B極產(chǎn)生氯氣，為陽(yáng)極，陽(yáng)極與電源的正極相連；蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾；5.94mol/L；偏大
電解
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：33引用：1難度：0.7
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